Saturs
Sudraba nitrāts (AgNO3), balta granulēta cieta viela, veidoja pamatu agrīniem fotografēšanas eksperimentiem. Ārsti, kas agrāk izmantoja ūdenī izšķīdinātu sudraba nitrātu kā antiseptisku līdzekli. Sālsskābe (HCl) sastopama dabīgā kuņģī, taču šai kopīgajai kodīgajai vielai ir vairāki rūpnieciskie līdzekļi. Abu ķīmisko vielu kombinācija ūdens šķīdumā rada dramatisku ķīmisko principu parādīšanos.
Nokrišņi
Sudraba nitrāta šķīduma pievienošana sālsskābē izraisa baltas cietas nogulsnes veidošanos. Abi risinājumi sākas skaidri, bet to sajaukšana rada šķidrumu, kas atgādina pienu, kur abi šķidrumi satiekas un mijiedarbojas. Cietās daļiņas, kas izgulsnējas no šķīduma, ir sudraba hlorīds (AgCl), savienojums, kas nav viegli izšķīst ūdenī. Salīdzinoši nešķīstošais sudraba hlorīds atstāj šķīdumu; slāpekļskābe (HNO3) paliek ūdens šķīdumā.
Dubultās apmaiņas reakcija
Sudraba nitrāts un sālsskābe atdalās ūdenī, atbrīvojot savus katjonus un anjonus, veidojot jaunas saites. Reakcijā divi pozitīvi uzlādētie katjoni ir pieejami - sudraba un ūdeņraža jonu - pārslēgšanās vietas saistībā ar diviem negatīvi uzlādētiem anjoniem - nitrātiem un hlorīdiem. Sudraba nitrāts kļūst par sudraba hlorīdu, bet ūdeņraža hlorīds (cits sālsskābes nosaukums) kļūst par ūdeņraža nitrātu, vai zinātnieki to parasti sauc par slāpekļskābi. Tā kā abi savienojumi apmainās ar katjoniem, veidojot divus jaunus savienojumus, zinātnieki to sauc par divkāršu apmaiņu.
Siltuma ražošana
Ja sudraba nitrātu un sālsskābi kopā sajauc šķīdumā, rodas reakcija. Zinātnieki to sauc par eksotermisku reakciju. Termins nozīmē "siltuma ražotājs", un tā pretējais ir endotermiska (siltumenerģijas patēriņa) reakcija. Eksotermiskās reakcijas parasti notiek automātiski; nav nepieciešams papildu enerģijas avots, lai izraisītu reakciju. Sudraba nitrāts ātri reaģē ar sālsskābi istabas temperatūrā un bez maisīšanas.
Sedimentācija
Atstājot kolbu pietiekami ilgu laiku, tas novedīs pie sudraba hlorīda slāņa, kas pārklāj tvertnes dibenu. Gravitācija iedarbojas uz mazajām daļiņām, lai tās izņemtu no suspensijas. Gaismjutīgais savienojums sākas baltā krāsā, bet laika gaitā kļūst tumši brūns, jo gaisma sadala sudraba hlorīdu tā sastāvdaļās. Šai divkāršās apmaiņas reakcijai ir tādi konsekventi rezultāti, ka sudraba hlorīda ražotāji dažreiz to izmanto, lai iegūtu šo ķīmisko vielu.