Saturs
Elementa izotopi ir atomi, kuriem ir dažādi neitronu daudzumi. Lai gan tā paša elementa atomiem ir jābūt tādam pašam protonu skaitam, kas klasificējams kā viens un tas pats elements, neitronu skaits var atšķirties. Izotopa relatīvais daudzums ir konkrēta elementa atomu procentuālais daudzums, kas ir noteiktā izotopā. Elementa izotopu nosaka skaitlis, kas ir tieši pēc elementa nosaukuma periodiskajā tabulā. Piemēram, oglekļa elementam vienmēr ir seši protoni. Oglekļa izotopiem, tādiem kā ogleklis 12 un ogleklis 14, ir dažādi neitronu skaitļi.
Instrukcijas
-
Skatiet periodisko tabulu, lai noteiktu atomu masu elementam, kura izotopi jūs mērāt. Ir arī jāzina katra izmērītā izotopa atomu masa.
-
Aizstāt šīs vērtības vienādojumā: a = bx + c (1 - x), kur "a" ir elementa atomu masa, "b" un "c" ir divu izotopu atomu masas un "x" ir nezināms mainīgais . Piemēram, ja elementa atomu masa ir 12, un diviem tās izotopiem ir atomu masa 14 un 6, vienādojums būs: 12 = 14x + 6 (1 - x).
-
Atrodiet vienādojumu, lai atrastu x. Piemēram, x vienādojums 12 = 14x + 6 (1 - x) sastāv no: (12 - 6) / 8 = x = 0,75. Tas nozīmē, ka pirmā izotopu pārpilnība ir 0,75 x 100 = 75%.
-
Lai iegūtu otrā izotopa pārpilnību, atņemiet pirmās 100% izotopu pārpilnību. Piemēram, ja pirmās ir pārpilnība 75%, tad: 100% - 75% = 25%. Otrā izotopu pārpilnība ir 25%.