Saturs
Līmēšanas leņķi attiecas uz leņķiem, kas izveidoti, veidojot molekulārus savienojumus. Kad tie tiek izveidoti, ir iespējami dažādi leņķi, pamatojoties uz atomu un elektronu orientāciju. Tādējādi leņķu vērtībai ir svarīga molekulārā ģeometrija. Standarta molekulāro formu veidi, kas izveidoti, ja centrālajā atomā nav atsevišķu elektronu pāru, ir: lineāri, plakani trīsstūrveida, tetraedriski, trīsstūrveida piramīdveida un oktaedri. Piestiprināšanas leņķi var aprēķināt, pamatojoties uz molekulas formu.
1. solis
Analizējiet molekulārā savienojuma formulu un uzzīmējiet Lūisa struktūru, centrā ievietojot atbilstošo atomu un saskaitot valences elektronu skaitu. Atbilstošās divkāršās, trīskāršās un atsevišķās saites var izveidot atkarībā no struktūrai nepieciešamo elektronu skaita.
2. solis
Pielietojiet elektronu pāru atgrūšanas metodi no valences apvalka līdz Lūisa struktūrai. Lai izmantotu šo principu, jums jāuzskaita elektronu pāru skaits. Tas ietver gan vientuļus, gan saistītus pārus. Modelī dubultos un trīskāršos savienojumus var traktēt kā atsevišķus savienojumus.
3. solis
Diferencējiet saistošo pāru skaitu no vientuļo pāru skaita. Ja molekulārajai struktūrai nav vientuļu pāru, tad tā ir lineāra, trīsstūra, plakana, tetraedra, trīsstūra, piramīda un oktaedra. Lineārai formai ir divi savienojumu pāri un 180 ° leņķis. Plakanam trīsstūra savienojumam ir trīs savienojumi un 120 ° leņķis. Tetraedriskai formai ir četri savienojumi un 109,5º leņķis. Trīsstūrveida piramīdas formai ir pieci savienojumi 120 ° starp ekvatoriālajiem savienojumiem un 90 ° starp aksiālajiem savienojumiem. Oktaedriskajai formai ir seši savienojumi un 90 ° savienojuma leņķi.
4. solis
Nosakiet, vai molekulai ir vientuļās saites. Ja viņa to izdarīs, vispirms saskaitiet zvanu skaitu. Tas norādīs vispārējo ģeometriju, savukārt vientuļo pāru skaits - molekulāro ģeometriju. Tādējādi molekulai ar diviem savienojošiem pāriem un vientuļam pārim ir plakana trīsstūra forma. Tā savienojuma leņķi ir mazāki par 120º. Molekulai ar trim saišu pāriem un vientuļam pārim ir piramīdveida tetraedriskā forma, un viena ar diviem saišu pāriem un diviem vientuļajiem pāriem ir tetraedriski salocīta. Abām formām savienojuma leņķi ir mazāki par 109,5º. Molekula ar četriem savienojošajiem pāriem un vientuļo pāri ir piramīdveida trīsstūra forma ar T-ģeometriju un savienojuma leņķiem, kas mazāki par 90º. Molekulai ar diviem saišu pāriem un trim vientuļajiem pāriem ir lineāra bipiramidāla trīsstūra forma un 180 ° leņķis aksiālajā plaknē. Molekulai ar pieciem saišu pāriem un vientuļam pārim ir kvadrātveida piramīdveida oktaedra forma un leņķi mazāki par 90º. Molekulai ar četriem saišu pāriem un diviem vientuļajiem pāriem ir plakana kvadrātveida oktaedra forma un leņķi mazāki par 90º