Kā aprēķināt formālo CoCl2 uzlādi

Saturs

• Instrukcijas
• Elektronu skaits valences slānī
• Lūisa struktūra
• Katra atoma oficiālā uzlāde
• Paziņojums
• Kas jums nepieciešams

Nosakot molekulas, piemēram, CoCl2 (fosgēna gāze) formālo lādiņu, ir jāzina elektronu skaits katra atoma valences slānī un molekulas Lewis struktūrā.

Instrukcijas

Lūisa struktūra ar oficiālu apsūdzību (Oļegs Verbitska ķīmiskās formulas molekulas no Fotolia.com)

Elektronu skaits valences slānī

1. Meklējiet katru elementu periodiskā tabulas atomu, lai noteiktu elektronu skaitu valences slānī.

2. Atgādināt, ka divi elektroni ir pirmajā apakšlīmenī s, divi ir otrajā apakšlīmenī s, sešiem elektroniem pirmajā apakšlīmeņa p un tā tālāk. Atgādinājums: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6).

3. Rezultāts ir slodze. Ja molekula ir jonu, pievienojiet vai atņemiet vienu vai vairākus elektronus no kopējā, lai sasniegtu galīgo lādiņu.

4. CoCl2 (fosgēna gāze): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekula nav jonizēta un tai ir neitrāla lādiņa. Tāpēc kopējais elektronu skaits valences slānī ir 4 + 6 + (7x2) = 24.

Lūisa struktūra

1. Skatīt CoCl2 (fosgēna gāze) Lewis struktūras diagrammu. Lewis struktūra ir visstabilākā un visticamākā molekulas struktūra. Atomi tiek veidoti ar pārī savienotiem valences elektroniem; starp brīvajiem elektroniem veidojas saites, lai apmierinātu okteta noteikumu.

   
   

2. Zīmējiet katru atomu un tā valences elektronus un pēc tam veidojiet obligācijas.

   

   Elektroni, kas ņemti no Lewis struktūras

3. Hlorīda atomiem ir vienotas saites ar oglekļa molekulu, bet skābekļa atoms veido dubultu saiti ar oglekli. Katrs gala struktūras atoms atbilst okteta noteikumam un valences slānī ir astoņi elektroni, kas ļauj molekulāro stabilitāti.

Katra atoma oficiālā uzlāde

1. Skaitīt katra atoma brīvo elektronu pāri Lewis struktūrā. Katrs atoms apzīmē katras obligācijas elektronu, no kura tas piedalās. Pievienojiet šos numurus. CoCl2: C = 0 bezmaksas pāri un 4 obligāciju elektroni = 4 elektroni. O = 4 brīvo pāru elektroni plus 2 elektronu savienojumi = 6 elektroni. Cl = 6 brīvo pāru elektroni plus viens elektrons ar vienu saiti ar C = 7 elektroniem.

2. Atņemiet elektronu skaitu valences slānī uz nesaistītā atoma. Rezultāts ir oficiāls maksa par katru atomu. CoCl2: C = 4 valences elektroni (ev) nesaistītā atomā mīnus 4 elektroni, kas norādīti Lewis struktūrā (LS) = 0 formālā lādiņa O = 6 ev - 6 LS = 0 formālā lādiņa Cl = 7 un - 7 LS = 0 oficiāla maksa

   
   

   

   Atomu oficiālie lādiņi

3. Rakstot, ievietojiet šīs maksas Lewis struktūras atomu tuvumā. Ja kopumā molekulai ir uzlāde, Lewis struktūru iekavās iekļauj ar augšējo labo stūri uzrakstīto lādiņu.

Paziņojums

• Formālās maksas aprēķins molekulām, kas satur pārejas metālus, var būt nodevīgs. Elektronu skaits pārejas metālu valences slānī būs tāds, kas ir no cēlgāzes modeļa.

Kas jums nepieciešams

• Periodiska elementu tabula