Saturs
Skābi vai bāzi izšķīdinot ūdenī, tā disociējas jonos. Skābes ziedo ūdeņraža jonus ūdenim, veidojot hidronija jonus (H3O +). Bāzes veido hidroksīda jonus (OH-). Šķīduma pH mēra izšķīdušo ūdeņraža un hidroksīda jonu skaitu. PH skala svārstās no nulles līdz 14 un ir logaritmiska, kas nozīmē, ka katra pH izmaiņas atbilst desmitkārtīgai jonu koncentrācijas izmaiņai.
1. solis
Reiziniet šķīduma pH ar -1. Piemēram, ja šķīduma pH ir 10,14: 10,14 × (-1) = -10,14.
2. solis
Paaugstiniet vērtību līdz desmitajai jaudai: 10 ^ (-10,14) = 7,244 × 10 ^ (- 11). Šī ir ūdeņraža jonu koncentrācija šķīdumā molos uz litru.
3. solis
1. atbildē pievienojiet 14 atbildei: 14+ (-10,14) = 3,86. Šī ir šķīduma pOH vērtība.
4. solis
Reiziniet pOH ar -1: 3,86 × (-1) = -3,86.
5. solis
Paaugstiniet atrasto vērtību līdz desmitajai jaudai: 10 ^ (- 3,86) = 1,38 × 10 ^ (- 4). Šī ir hidroksīda jonu koncentrācija šķīdumā molos uz litru.