Saturs
Vara sulfāta pentahidrāts ar molekulāro formulu CuSO4-5H2O apzīmē "hidrātu". Tā ir jonu viela - savienojums, kas sastāv no metāla un viena vai vairākiem ametāliem - un ūdens molekulām, kas integrējas ar savienojuma cieto struktūru. Tomēr viena no sekām ir tā, ka 100 g vara sulfāta pentahidrāta precīzi nesastāv no šī vara sulfāta daudzuma. Ķīmiķi risina šo problēmu, izsakot vara sulfāta masu procentos no parauga kopējās masas. Citiem vārdiem sakot, procentuālā koncentrācija var attēlot vara sulfāta gramu skaitu 100 g vara sulfāta pentahidrāta paraugā.
1. solis
Aprēķiniet vara sulfāta pentahidrāta molekulmasu CuSO4-5H2O. Reiziniet katra atoma atomu masu, kas izteikta elementu periodiskajā tabulā, ar katra veida atomu skaitu formulā un saskaitiet visus produktus. Piemēram, vara atoma masa ir 63,55 vienības (u), un formula satur Cu atomu. Tāpēc Cu = 63,55 * 1 = 63,55 u. Pārējiem formulas atomiem aprēķini jāveic šādi: S = 32,07 * 1 = 32,07 u; O = 16,00 * 9 = 144,00 u un H = 1,01 * 10 = 10,10 u. Pievienojiet šīs vērtības, lai iegūtu molekulmasu: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 u.
2. solis
Aprēķiniet vara sulfāta molekulmasu CuSO4 bez ūdens. Šajā gadījumā Cu = 63,55 * 1 = 63,55 u; S = 32,07 * 1 = 32,07 u un O = 16,00 * 4 = 64,00 u. Šo vērtību summas rezultātā iegūst 159,62 u.
3. solis
Nosakiet masas koncentrācijas procentuālo daudzumu, dalot CuSO4 molekulmasu ar CuSO4-5H2O un reizinot ar 100:
159,62 / 249,72 * 100 = 63,92%
Tas nozīmē, ka 100 g vara sulfāta pentahidrāta paraugs satur 63,92 g vara sulfāta un ka vara sulfāta pentahidrāts satur 100 - 63,92 = 36,08% ūdens (pēc masas) .