Saturs
Ķīmiķi skābes iedala divās klasēs: stiprās un vājās. Šīs klases atšķir skābju uzvedība ūdenī. Kad skābe, piemēram, sālsskābe vai HCl, izšķīst ūdenī, tā disociējas H (+) un Cl (-) jonos. Turklāt gandrīz katra HCl molekula pilnībā disociējas, jo šī skābe ir spēcīga. Tomēr vāja skābe, piemēram, fosforskābe vai H3PO4, disociē nelielu daļu no tās molekulām. Skaitliskā vērtība, kas apzīmē vājas skābes disociāciju, ir Ka, parasti ļoti mazs skaitlis. Piemēram, etiķskābes, vienas no vājākajām “spēcīgākajām” skābēm, Ka vērtība ir 0,0000018. Līdz ar to ķīmiķi aprēķina pKa vai -log (Ka), lai iegūtu ērtākus skaitļus. Etiķskābes gadījumā pKa = -log (0,000018) = 4,8.
1. solis
Atrodiet skābes pKa, kuras Ka vēlaties aprēķināt. Tabulas, kas satur pKa, var atrast tiešsaistē. Piemēram, borskābes B (OH) 3 pKa ir 9,23
2. solis
Mainiet pKa signālu no pozitīva uz negatīvu.
3. solis
Atklājiet Ka, aprēķinot negatīvās pKa vērtības antilogu. Lielākajā daļā kalkulatoru antiloga poga tiek attēlota ar 10 ^ x vai 10, kas pacelta līdz x, kur x ir kalkulatorā ievadīts skaitlis. Turpinot 1. soļa piemēru, 10 ^ (- 9.23) = 0.000 000 000 923 vai, zinātniskā apzīmējumā, 9.23 x 10 ^ (- 10).