Saturs
Šķīdumā izšķīdināta savienojuma koncentrāciju var aprēķināt, izmantojot vairākas dažādas pieejas. Molaritāte attiecas uz savienojuma molu skaitu litrā šķīduma un tiek izteikta molos (saīsināti kā "M"). Molaritāte = molu skaits / šķīduma tilpums (litros). Prefikss "milli" norāda "1 tūkstošdaļu", tas ir, 0,001 lielumu. Tāpēc 1 mols ir vienāds ar 1 milimolu, kas reizināts ar 1000. Piemēram, aprēķiniet 0,5 gramu nātrija hidroksīda (NaOH), kas izšķīdināts 500 ml ūdens, koncentrāciju milimolāros.
1. solis
Aprēķiniet savienojuma molekulmasu; šo vērtību aprēķina kā visu molekulas atomu masas summu. Atbilstošo elementu atomu svari ir norādīti ķīmisko elementu periodiskajā tabulā (skat. Resursu sadaļu). Piemērā M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
2. solis
Aprēķiniet komponenta daudzumu molos, izmantojot formulu Daudzums (molos) = savienojuma masa / savienojuma molekulmasa. Piemērā daudzums (NaOH) = 0,5 g / 40 g / mol = 0,0125 mol.
3. solis
Konvertējiet molu uz milimolu, izmantojot šādu attiecību: 1 mols atbilst 1 milimolam x 1000. Daudzums (molos) atbilst daudzumam (milimolos). Šīs proporcijas risinājums rada formulu: Daudzums (milimolos) = Daudzums (molos) x 1000. Šajā piemērā daudzums (NaOH) = 1000 x 0,0125 moli = 12,5 milimoli.
4. solis
Aprēķiniet koncentrāciju milimetros, izmantojot formulu: Molaritāte (milimetros) = daudzums (milimetros) / šķīduma tilpums (litros). Piemērā šķīduma tilpums ir 500 ml vai 0,5 litri. NaOH molaritāte būs: Molaritāte (NaOH) = 12,5 milimoli / 0,5 litri = 25 milimolāri.