Saturs
Osmolaritāte ir izšķīdušās vielas koncentrācijas mērījums šķīdumā. Tas ir tieši izšķīdušās vielas daļiņu molu skaita mērījums noteiktā šķīduma tilpumā, kas ir līdzīgs molaritātei, kas mēra izšķīdušās vielas molu skaitu noteiktā tilpumā. Osmolaritāti var aprēķināt pēc osmotiskā koeficienta, kas ir daļiņu skaits, kurās šķīdinātā viela disociējas, un izšķīdušās vielas molaritāte.
Soļi
1. solis
Aprakstiet atšķirību starp osmolaritāti un molaritāti. Šī atšķirība rodas tāpēc, ka daži izšķīdinātie produkti izšķīst, kad tie ir izšķīdināti, kaut kas nenotiek ar citiem. Piemēram, galda sāls (NaCl) izšķīdinot sadalās tā sastāvdaļu jonos (Na + un Cl-). No otras puses, glikoze, to izšķīdinot, netiek sadalīta mazākās daļiņās.
2. solis
Definējiet osmolaritātes vienības. Osmolaritāti mēra izšķīdušos osmolos uz litru šķīduma (osmols / L). Osmolu neoficiāli var raksturot kā izšķīdušo vielu molu skaitu šķīdumā.
3. solis
Aprakstiet osmotisko koeficientu. Šī vērtība ir atšķirība starp testa šķīdumu un ideālo risinājumu. Pilnīgs osmotiskā koeficienta aprēķins ir sarežģīts, bet vienkāršos gadījumos tas ir izšķīdušās vielas disociācijas pakāpe. Šajos gadījumos osmotiskais koeficients svārstīsies no 0 līdz 1, kur osmotiskais koeficients būs 1, kad izšķīdušā viela ir pilnībā izšķīdusi.
4. solis
Aprēķiniet novēroto vērtību osmolaritāti. Šķīduma osmolaritāti var norādīt kā (yi) (ni) (Ci) summu, kur "yi" ir izšķīdušās vielas "i" osmotiskais koeficients; "n" ir daļiņu skaits, kurās šķīstošā viela "i" disociējas, un "Ci" ir izšķīdušās vielas "i" molaritāte.
5. solis
Osmolaritāti mēra tieši, izmantojot osmometrus. Šīs ierīces mēra noteiktu daļiņu osmolaritāti, piemēram, tādas, kas samazina šķīduma tvaika spiedienu vai sasalšanas temperatūru.