Saturs
Amonjaks (NH3) ir gāze, kas viegli izšķīst ūdenī un darbojas kā bāze. Amonjaka bilanci apraksta ar vienādojumu NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Formāli šķīduma skābumu izsaka kā pH. Šis ir ūdeņraža jonu (protonu, H +) koncentrācijas šķīdumā logaritms. Bāzes disociācijas konstante (Kb) ir definēta kā Kb = [NH4 +] [OH -] / [NH3] (iekavās ir norādīta jonu vai molekulu molārā koncentrācija šķīdumā). Kb ir konstante noteiktā temperatūrā, un tā parasti tiek aprēķināta 25 ° C temperatūrā. Amonjaka Kb vērtība ir 1,8 E-5 (apzīmējums “E-5” nozīmē “desmit līdz -5”).
1. solis
Reiziniet Kb vērtību ar kopējo amonjaka koncentrāciju un ar 4. Kopējā koncentrācija ir [NH4 +] un [NH3] summa šķīdumā. Tas jāzina, aprēķinot pH. Piemēram, ja koncentrācija ir 0,1 molārs, tad vērtība šajā posmā jāaprēķina kā 1,8 E-5 x 0,1 x 4 = 7,2 E-6.
2. solis
Veikt rezultāta kvadrātsakni no 1. darbības. Piemērā tā ir kvadrātsakne ar 7.2 E-6 = 2.683 E-3 (ņemiet vērā, ka rezultāts tika noapaļots līdz tūkstošdaļām).
3. solis
No 2. solī iegūtā skaitļa atņemiet Kb vērtību un pēc tam daliet rezultātu ar 2, lai aprēķinātu hidroksīda jonu (OH-) koncentrāciju. Mūsu piemērā [OH-] = (2,683 E-3 - 1,8 E-5) / 2 = 1,333 molārs E-3.
4. solis
Daliet vērtību 1 E-14 ar hidroksīda jonu koncentrāciju (3. solis), lai aprēķinātu protonu koncentrāciju [H +]: [H +] = 1 E-14 / [OH-]. Piemērā [H +] = 1 E-14/1 333 E-3 = 7 502 E-11.
5. solis
Paņemiet protonu koncentrācijas logaritmu (ar 10. bāzi) (4. solis) un reiziniet rezultātu ar -1, lai aprēķinātu pH. Šajā piemērā pH = -1 x log (7,502 E-11) = 10,12.