Saturs
- Skābju maisījums
- 1. solis
- 2. solis
- 3. solis
- 4. solis
- 5. solis
- Bāzes maisījums
- 1. solis
- 2. solis
- 3. solis
- 4. solis
- 5. solis
- 6. solis
Jūs zināt, kā aprēķināt skābes pH šķīdumā vai bāzes šķīdumā, bet divu skābju vai divu bāzu pH aprēķināšana ir nedaudz grūtāka. Izmantojot zemāk aprakstīto formulu, jūs varat novērtēt divu šādu ķīmisko vielu monoprotiska maisījuma pH. Šis vienādojums ignorē ūdens automātisko jonizāciju, jo tā vērtība nekādā gadījumā nerada nozīmīgas pH izmaiņas.
Skābju maisījums
1. solis
Noklikšķiniet uz saites šī raksta avotos, lai iegūtu tabulu ar disociācijas konstantēm (pKa vērtībām) vairākām parastajām skābēm. Ievērojiet abu izmantoto skābju pKa vērtības.
2. solis
Konvertējiet pKa vērtības uz Ka vērtībām, izmantojot šādu vienādojumu: Ka = 10 ^ -pKa, tādēļ, ja pKa ir 5, Ka = 10 ^ -5.
3. solis
Pierakstiet šādu formulu: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], kur [H +] ir ūdeņraža jonu koncentrācija un A1 un A2 ir jūsu izmantoto skābju koncentrācija. Atcerieties, ka ķīmijā iekavās, piemēram, [], tiek apzīmētas koncentrācijas.
4. solis
Ievadiet savu skābju koncentrācijas un to Ka vērtības, pēc tam aprēķiniet [H +]. Piemēram, pieņemsim, ka skābes 1 Ka Ka ir 1 x 10 ^ -4, bet skābes 2 Ka Ka ir 3 x 10 ^ -4 un ka abas ir 1 mol koncentrācijā. Jūsu vienādojums izskatīsies šādi: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ H +] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [H +] = 0,018
5. solis
Aprēķiniet tikko kalkulatorā atrastās vērtības logaritmu, pēc tam padariet šo vērtību negatīvu. [H +] koncentrācijas žurnāls ir pH. Piemēram: log 0,018 = -1,75, tāpēc pH = 1,75.
Bāzes maisījums
1. solis
Noklikšķiniet uz saites šī raksta avotos, lai iegūtu tabulu ar atdalīšanas konstantēm (pKb vērtībām) vairākām izplatītākajām bāzēm. Uzrakstiet pKb vērtības divām izmantotajām bāzēm.
2. solis
Konvertējiet pKb vērtības uz Kb vērtībām, izmantojot šādu vienādojumu: Kb = 10 ^ -pKb, tad, ja pKb ir 5, Kb = 10 ^ -5.
3. solis
Uzrakstiet šādu formulu: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], kur [OH-] ir hidroksīda jonu koncentrācija un B1 un B2 ir jūsu izmantoto bāzu koncentrācijas.
4. solis
Ievadiet savas bāzes koncentrācijas un to Kb vērtības, pēc tam aprēķiniet [OH-]. Piemēram, pieņemsim, ka 1. bāzei ir 1 x 10 ^ -4 Kb, bet 2. bāzei ir 3 x 10 ^ -4 Kb, un abas ir 1 mol koncentrācijā. Jūsu vienādojums būs: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0,018
5. solis
Aprēķiniet kalkulatorā atrastās vērtības žurnālu un padariet to negatīvu. [OH-] koncentrācijas žurnāls ir pOH. Piemēram, log 0,018 = -1,75, tāpēc pOH = 1,75.
6. solis
Lai iegūtu pH, atņem pOH no 14. Piemēram, 14,0 - 1,75 = pH = 12,3.