Saturs
Logaritmiskā pH skala svārstās no 0 līdz 14 un simbolizē šķīduma skābumu. PH, kas mazāks par 7, ir skābs, bet pH, kas lielāks par 7, ir bāzisks. Matemātiski pH ir šķīdumā esošā molārā jonu koncentrācijas (H +) negatīvais logaritms: pH = - Log (H +). Nātrija hidroksīds (NaOH) ir spēcīga bāze, kas pilnībā disociējas ūdenī saskaņā ar šādu vienādojumu: NaOH = Na (+) + OH (-). Jonu H (+) un OH (-) koncentrācijas reizinājums ir nemainīgs: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
1. solis
Lai aprēķinātu molu skaitu, sadaliet NaOH masu šķīdumā ar savienojuma molāro masu (40). Piemēram, ja 2 g NaOH izšķīdina 500 ml ūdens, tad formula ir 2/40 = 0,05 mol.
2. solis
Lai aprēķinātu NaOH molāro koncentrāciju, daliet NaOH molu skaitu ar šķīduma tilpumu (litros). Šajā piemērā šķīduma tilpums ir 500 ml vai 0,5 l; molārā koncentrācija ir 0,05 / 0,5 = 0,1 mol / L
3. solis
Sadaliet skaitli 10 ^ (- 14) ar NaOH koncentrāciju, lai aprēķinātu jonu koncentrāciju (H +) šķīdumā. Šajā piemērā H + koncentrācija ir 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13) mol / L.
4. solis
Aprēķiniet ūdeņraža jonu koncentrācijas logaritmu un pēc tam reiziniet šo rezultātu ar -1, lai iegūtu pH vērtību. Šajā piemērā pH ir (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.