Saturs
Atšķirība starp stipru un vāju skābi ir tāda, ka spēcīgā skābe ir pilnībā jonizēta šķīdumā, bet vāja - tikai daļēji. PH skala tieši atbilst šķīdumā jonizētā ūdeņraža daudzumam. Vājām skābēm pH ir atkarīgs no šķīduma koncentrācijas. Ja zināt pH līmeni un skābes veidu, varat secināt jonizācijas koncentrāciju un procentuālo daudzumu. Šis aprēķina veids ir būtisks, lai iemācītos strādāt ar skābēm un bāzēm.
1. solis
Aprēķiniet ūdeņraža jonu koncentrāciju ar formulu [H +] = 1 / (10 ^ pH), kur [H +] ir ūdeņraža jonu koncentrācija. Šī formula nāk no pH definīcijas: pH = - log [H +]. Piemēram, ja benzoskābes šķīduma pH ir 2,51, [H +] = 1 / (10 ^ 2,51) = 3,09 x 10 ^ -3 mol / litrā.
2. solis
Vājas skābes tabulā meklējiet skābes disociācijas konstanti (Ka) (sk. "Resursi"). No tabulas benzoskābes disociācijas konstante ir Ka = 6,46 x 10 ^ -5.
3. solis
Aprēķiniet sākotnējo skābes koncentrāciju. Pēc definīcijas disociācijas konstante ir Ka = [H +] [A -] / [HA], kur [HA] ir sākotnējā koncentrācija, un [A-] ir skābes anjonu koncentrācija, kas ir negatīvi lādēti joni. Līdzsvarā [HA] samazināsies par summu, kas vienāda ar [H +], un [H +] ir vienāda ar [A-]. Tātad, jūs varat uzrakstīt izteiksmi kā Ka = [H +] ² / ([HA] - [H +]). Atrisiniet [HA], lai iegūtu formulu [HA] = [H +] 2 / Ka + [H +]. Piemēram: [HA] = (3,09 x 10 ^ -3) 2 / (6,46 x 10 ^ -5) + (3,09 x 10 ^ -3) = 0,151 mol / litrā.
4. solis
Atrodiet jonizācijas procentu ar formulu I = 100[H +] / [HA]. Piemēram, I = 100(3,09 x 10 ^ -3) / 0,151 = 2,05 procenti.