Kā aprēķināt Zn2Fe (CN) 6 šķīdību destilētā ūdenī

Autors: Judy Howell
Radīšanas Datums: 1 Jūlijs 2021
Atjaunināšanas Datums: 14 Novembris 2024
Anonim
Kā aprēķināt Zn2Fe (CN) 6 šķīdību destilētā ūdenī - Raksti
Kā aprēķināt Zn2Fe (CN) 6 šķīdību destilētā ūdenī - Raksti

Saturs

Ķīmiķi aprēķina cieto vielu šķīdību ar parametru, kas pazīstams kā šķīdības produkta konstante, vai Kps. Tehniski kps ir līdzsvara konstante, kas pamatojas uz savienojuma disociāciju uzlādētajā (jonu) formā, kad tā izšķīst ūdenī. Cinka ferocianīda (Zn2Fe (CN) 6) gadījumā disociācija notiek šādi: Zn2Fe (CN) 6 → 2 Zn (2+) + Fe (CN) 6 (4-), kur 2+ un 4 ir: slodzes uz joniem. Ja vielas Kps vērtība ir zināma, tad to šķīdību var izteikt mola vai gramos izšķīdinātās vielas tilpuma.


Instrukcijas

Šķīdības aprēķināšanai Kps vērtības ir norādītas tabulās (Jupiterimages / Comstock / Getty Images)

  1. Uzrakstiet Kps izteiksmi Zn2Fe (CN) 6 izšķīdināšanai, pamatojoties uz disociācijas procesu Zn2Fe (CN) 6 → 2 Zn (2+) + Fe (CN) 6 (4). Kopumā ķīmiķi Kps vērtības izsaka kā produktu koncentrāciju, kas paaugstināta līdz to koeficientiem disociācijas reakcijā. Tādējādi šajā gadījumā Kps = [Zn (2 +)] 2 * [Fe (CN6) (4-)], kur iekavās norāda koncentrāciju un ^ 2 apzīmējums norāda, ka koncentrācija ir paaugstināta līdz otrajai jaudai.

  2. Lai noteiktu cinka ferocianīda Kps, skatiet KPS vērtību tabulu. Tuvā istabas temperatūra, tās kps ir 4,0 * 10 ^ -16. Tāpēc [Zn (2 +)] 2 * [Fe (CN 6) (4 -)] = 4,0 * 10 ^ -16.

  3. Vienkāršojiet Kps izteiksmi, nomainot "x" vērtības jonu koncentrācijai. No sabalansētā vienādojuma katra Zn2Fe (CN) 6 mola, kas izšķīst, ražo divus molus Zn (2+) jonus un vienu molu Fe (CN) 6 (4) jonu. Tāpēc, ja Fe (CN) 6 (4-) koncentrācija ir x, tad Zn (2+) koncentrācijai jābūt 2x. Kps izteiksme tagad ir vienkāršota līdz Kps = (2x) ^ 2 * x = 4,0 * 10 ^ -16.


  4. Atrisiniet vienkāršoto Kps izteiksmi "x". Šādā gadījumā (2x) ^ 2 = 4x ^ 2 un 4x ^ 2 * x = 4x ^ 3. Tādējādi 4x3 = 4,0 * 10 ^ -16. Dalot šīs vienādojuma abas puses ar četrām, iegūst x ^ 3 = 1,0 * 10 ^ -16. Visbeidzot, ņemot kubu sakni abās vienādojuma pusēs, rodas x = 4,6 * 10 ^ -6, ferocianīda jonu koncentrācija līdzsvara izteiksmē molos uz litru vai mol / L.

  5. Aprēķiniet Kps šķīdību, reizinot Fe (CN) 6 (4-) koncentrāciju ar stehiometrisko attiecību 1 līdz 1. Saskaņotā reakcija norāda, ka katra mola Zn2Fe (CN) 6 rada vienu molu Fe (CN) -), tādējādi iegūstot attiecību 1: 1. Tā kā Zn 2 Fe (CN) 6 molekulmasa ir 342,79 grami uz molu, tad (4,6 * 10-6 mol / l) * (342,79 g / mol) -13 g / L. Šī vērtība atspoguļo Zn2Fe (CN) 6 šķīdību, tātad 1,6 * 10-3-13 grami izšķīst 1 litrā destilēta ūdens.

  6. Šķīdību dala g / L vienībās ar desmit, lai iegūtu šķīdību Zn2Fe (CN) 6 gramos uz 100 ml. G / 100 ml vienība ir ķīmiskajām vielām izmantotā tradicionālā šķīdības vienība. Šajā gadījumā (1,6 * 10 ^ -13) / 10 = 1,6 * 10 ^ -15 g / 100 ml.


Kā

  • Izmantojot problēmas noteikšanā destilētu ūdeni, tiek novērsta "kopējā jonu efekta" iespēja. Tas nozīmē, ka, lietojot krāna ūdeni un tai bija cinka vai ferocianīda jonus, tas negatīvi ietekmētu cinka ferocianīda šķīdību. Norādot destilētu ūdeni, šī problēma tiek novērsta.
  • Apzīmējums 4,6 * 10 ^ -6 ir zinātniskais apzīmējums 0,0000046. Vērtības šajā formātā var ievadīt zinātniskajā kalkulatorā, izmantojot funkciju "EXP". Šajā gadījumā secība būtu [4] [.] [6] [EXP] [-] [6].

Kas jums nepieciešams

  • Zinātniskais kalkulators