Saturs
Uzskatiet, ka jums ir zināmas vielas X šķīdums, bet nezināmas koncentrācijas. Tās mērķis ir noskaidrot koncentrāciju, reaģējot uz šo vielu ar vielu Y. Zinot, cik daudz Y tika izmantots, jūs zināt X daudzumu paraugā un līdz ar to arī tā koncentrāciju. Šo ķīmisko analīzi sauc par titrēšanu.
Process
Tomēr šķīduma Y koncentrācija dažu pasliktināšanās faktoru dēļ var nebūt ļoti viendabīga. Tādēļ, lai noteiktu tā koncentrāciju tieši pirms X parauga titrēšanas, to var titrēt ar stabilāku šķīdumu - teiksim, šķīdumu Z. Y sauc par "standarta šķīdumu", savukārt Z ir "primārais standarts".
Kā mainās koncentrācija
Lai saprastu nepieciešamību pēc atsevišķa standarta (un tāpēc kāda īpašība tajā ir vēlama), tas palīdz noteikt, kas standarta risinājumā var noiet greizi. Tas var absorbēt mitrumu no gaisa (higroskopiska uzvedība), kas samazina tā koncentrāciju. Tas var reaģēt ar gaisa marli vai piesārņotājiem uz iekārtas, ko izmanto titrēšanai. Tas var iztvaikot pat trauka iekšienē, samazinot tā koncentrāciju, un šķīdinātājs var iztvaikot, atstājot parauga kristālus uz trauka sienām (izsvīdums). Tādēļ šie faktori nevar ietekmēt labu primāro modeli.
Papildus iespējas
Papildus tam, ka primārajam paraugam nav higroskopiskas, reaktīvas vai mirdzošas krāsas, tam jābūt 100% tīram. Ja tas nav tīrs, tad tā piemaisījumiem jābūt inertiem. Tam jābūt ar lielu molekulmasu, lai samazinātu nenovēršamās svēršanas kļūdas. Jums nevajadzētu būt hidratācijas ūdenim, kas ir ūdens molekulas, kas ir daļa no noteiktiem kristāliem, bet nav kovalenti (stipri) saistītas.
Lai iegūtu precīzāku svēršanu, primārajam standartam jābūt cietam. Sildot, lai noņemtu atlikušo šķidrumu, tam jābūt pietiekami stabilam (nereaģējošam) neatkarīgi no karstuma. Pēc titrēšanas tam vajadzētu viegli izšķīst un spontāni reaģēt ar standartšķīdumu (lēnas reakcijas rezultātā analītiķis var palaist garām punktu, kurā viss standarta šķīdums jau ir reaģējis). Šai reakcijai jābūt stehiometriskai; tas ir, abu savienojumu molekulām jāreaģē proporcionāli - noteikts skaits molekulu vienā reaģentā reaģē ar noteiktu molekulu skaitu otrā.
Augsta molekulmasa
Primārie standarti tiek izvēlēti, ņemot vērā molekulas ar lielu molekulmasu. Mērķis ir panākt, lai uz masas vienību būtu pēc iespējas mazāk primārā modeļa molekulu. Piemēram, jūsu skala var nosvērt līdz apmēram 1/10 gramiem. Pieņemsim, ka vienā titrējumā jūs plānojat izmantot aptuveni 1 mol (6,022 x 10 ^ 23 molekulas). Tādējādi primārais molekulmasas standarts 5 g / mol var būt tālu no 1 mol mērījumiem līdz pat 2 procentiem. Primārais standarts ar 200 g / mol molekulmasas būtu tālu no precīzā mola mērījuma ne vairāk kā par 0,05 procentiem.
Kopīgi primārie standarti
Savienojumi, ko parasti izmanto kā primāro standartu, ir nātrija hlorīds, kālija dihromāts, nātrija oksalāts, kalcija karbonāts, skābeņskābe, nātrija borāts un nātrija karbonāts.