Saturs
Vadītspēja, mērījums, cik labi elektriskā strāva kaut ko iziet cauri, ir tieši saistīta ar jonu koncentrāciju šķīdumā. Jo augstāka ir jonu koncentrācija šķīdumā, jo labāk tas vada elektrību. Lai gan dažiem ļoti koncentrētiem šķīdumiem nav lineāras vadītspējas sakarības, un to ietekmē temperatūra, ja ir zināma vadītspēja, var izmantot standarta konversijas koeficientu, lai labāk novērtētu koncentrāciju.
1. solis
Izmēra šķīduma vadītspēju. Darbības režīmā būs atšķirīgi dažādi vadītspējas mērītāji, taču pamata metode ir elektroda ievietošana šķīdumā un gaidīšana, līdz tas stabilizējas. Pašreizējā parādīsies mikrohm vai mikrosiemēnā (šīs vienības ir līdzvērtīgas), lai gan vecākas ierīces var parādīt tikai pretestības rādījumu.
2. solis
Konvertējiet rezultātu omos. Ja jūsu skaitītājs nepārvērš mikrohmus vai mikrosīmensus, pierakstiet pretestības vērtību un izmantojiet omu likumu, lai atrastu vadītspēju. Šādās formulās "G" ir vadītspēja omos, "R" ir pretestība, "V" ir spriegums un "I" ir strāvas stiprums:
R = I / V G = 1 / R.
Tad "G" ir jāsadala ar 1 miljonu, lai to iegūtu mikrohm vai mikrosiemēnā.
3. solis
Aprēķiniet ppm (miljona daļas - koncentrācijas mērs) no mikrohmiem (vadītspējas mērs). Lai iegūtu ppm, reiziniet mikrohmus ar 0,64. Tad koncentrācija ppm = vadītspēja mikrohmos x 0,64.
4. solis
Pārvērst ppm par molaritāti. Vairumā gadījumu jūs vēlaties koncentrēties uz molaritāti, nevis ppm. Lai to aprēķinātu, izmantojiet šādu principu:
ppm = 0,001 g izšķīdušās vielas 1 litrā šķīduma (izšķīdušā viela ir šķīdinātājā izšķīdināta viela, veidojot šķīdumu).
Molaritāte = moli / litrā, pēc tam, izmantojot izšķīdušās vielas atomu masu (gramus / mol) (atrodama periodiskajā tabulā vai uz viņa kolbas etiķetes), jūs varat aprēķināt molaritāti.
ppm (grami / litrs) dalīts ar atomu masu (grami / mol) ir ekvivalents molaritātei (moli / litrā).