Saturs
Laboratorijas vingrinājumi un ķīmijas problēmas bieži ietver skābju un bāzes īpašību izpēti. Skābes vai bāzes disociācijas konstante Ka raksturo sarežģītā jonu savienojuma vieglumu sadalīties vienkāršos jonos. Tā kā Ka vērtības ir daudz mazākas par 1, pKa vērtības parasti tiek izmantotas apzīmēšanas ērtībai. Tā kā pKa ir definēts kā Ka negatīvais logaritms, pKa pārveidošana par Ka ir ļoti vienkārša.
1. solis
Uzrakstiet attiecības starp pKa un Ka. Saskaņā ar vietni "Chem Tutor" to izsaka vienādojums: pKa = -log (Ka). Iekavās esošā skaitļa logaritms - Ka - ir spēka eksponents, ko skaitlis 10 tiek pacelts, lai iegūtu šo skaitli. Piemēram, log (1000) = 3, jo 10³ = 1000. Ja iekavās esošais skaitlis ir mazāks par 1, kā tas vienmēr notiek ar Ka vērtībām, logaritms ir negatīvs. Piemēram, log (0,001) = - 3, jo 10 paaugstināts līdz "-3" ir 0,001.
2. solis
Atrisiniet vienādojumu Ka. Vienādojuma atrisināšana ietver vēlamā mainīgā Ka izolēšanu no vienādas zīmes vienas puses. Tā kā sakarība starp Ka un pKa ir definēta logaritmiski, mēs varam pārrakstīt vienādojumu no iepriekšējā soļa kā Ka = 10 ^ - (pKa).
3. solis
Atrodiet Ka. Iepriekšējās darbības vienādojumā aizstāj zināmo pKa vērtību. Piemēram, pKa = 3,26, tad Ka = 10 ^ -3,26.