Saturs
Lai attēlotu ķīmiskā šķīduma koncentrāciju, laboratorija var izmantot gan masas procentus pēc tilpuma, gan molaritāti. Abi apraksta risinājuma stiprumu, kaut arī dažādos veidos. Masas procentos uz tilpumu norāda ķīmiskās vielas gramus uz 100 ml šķīduma, savukārt molaritāte nodrošina ķīmiskā savienojuma molu skaitu litrā šķīduma. Mols ir vienība, kas apzīmē noteiktu atomu vai molekulu skaitu: 6,02 x 10 ^ 23. Procentus var pārveidot molaritātē, ja ir zināma ķīmiskās vielas molekulmasa gramos.
1. solis
Rakstiet vielas ķīmisko formulu šķīdumā. Šī formula norāda savienojuma elementus un katra elementa atomu skaitu, kas atrodas šīs vielas molekulā. Piemēram, ja tas ir fizioloģiskais šķīdums, var uzrakstīt nātrija hlorīda ķīmisko formulu NaCl.
2. solis
Meklējiet katra ķīmiskās formulas elementa atomu masu. Šīs masas ir iespējams atrast periodiskajā elementu tabulā. Piemērā nātrija (Na) atoma masa ir 22,99 un hlora (Cl) - 35,45.
3. solis
Reiziniet katra elementa atomu masu ar šī elementa atomu skaitu vienā savienojuma molekulā. Pievienojiet visus šo reizinājumu reizinājumus. Iegūtā vērtība būs ķīmiskās vielas molekulmasa gramos gramu vienībās uz mol. Attiecībā uz NaCl katrā molekulā ir tikai viens nātrija atoms un viens hlora atoms. Tādējādi aprēķins būs:
(1) * (22,99) + (1) * (35,45) = 58,44 grami uz vienu mol.
4. solis
Reiziniet procentuālās koncentrācijas vērtību ar desmit. Tā kā masas procents pēc tilpuma ir ķīmiskās vielas grami uz 100 ml šķīduma, šis aprēķins nodrošinās ķīmiskā savienojuma gramus katrā litrā šķīduma, jo vienā litrā ir 1000 ml. Ja NaCl šķīdums ir 12%, jums būs jāreizina šī vērtība ar desmit, lai noteiktu, ka NaCl ir 120 g / l.
5. solis
Aprēķināto grama vērtību dala ar ķīmiskās vielas molekulmasu gramos. Šis aprēķins nodrošinās ķīmiskā savienojuma molu skaitu uz litru šķīduma, kas ir molaritātes definīcija; šajā brīdī sākotnējā procentuālā koncentrācija tika pārveidota par molaritāti. Piemērā redzamajam NaCl šķīdumam 120 g dalot ar 58,44 g / mol, molārā vērtība ir 2,05.