Saturs
Zinātnieki izmanto pH, lai noteiktu ūdens skābumu. Zema pH vērtība nozīmē, ka ūdens ir skābs, un augsta vērtība nozīmē, ka tas ir bāzisks (vai sārmains). Skābākā ūdenī ir lielāka pozitīvi uzlādētu ūdeņraža atomu koncentrācija (H +); šī koncentrācija nosaka pH vērtību. Konkrēti, pH ir vienāds ar H + koncentrācijas 10 bāzes logaritmu, kas reizināts ar -1. Ja zināt ūdens šķīduma pH, varat izmantot šo formulu, lai aprēķinātu H + koncentrāciju šķīdumā.
1. solis
Lai aprēķinātu H + koncentrāciju, ievadiet kalkulatorā pH vērtību. Piemēram, ja pH ir 5, ielieciet 5 kalkulatorā. PH vērtības gandrīz vienmēr būs no 0 līdz 14, tāpēc skaitlim šajā skalā vajadzētu mainīties.
2. solis
Reiziniet ievadīto vērtību ar -1. Šis ir pirmais solis, lai aprēķinātu H + koncentrāciju šķīdumā, pamatojoties uz vienādojumu pH = (-1) log [H +], kur "log" nozīmē bāzes 10 logaritmu un iekavas nozīmē "koncentrāciju". Reizinot pH ar -1, vienādojums tiek reģistrēts formā log [H +] = -pH. Šajā piemērā jūs reizināt 5 ar -1, kā rezultātā iegūsiet rezultātu -5.
3. solis
Aprēķiniet sasniegto vērtību antilogaritmu. To var izdarīt, izmantojot kalkulatora taustiņu 10 ^ x. To darot, pH vienādojums mainīsies uz anti-log (log [H +]) = anti-log (-pH). Divas apgrieztās darbības (anti-log un log) kreisajā pusē atceļ viena otru, atstājot [H +] = anti-log (-pH); tāpēc šajā posmā aprēķinātā vērtība ir šķīduma H + koncentrācija. Šīs koncentrācijas mērvienības ir molaritāte jeb H + moli uz litru šķīduma. Tāpēc pH 5 piemērā koncentrācija ir vienāda ar anti-log (-5), kas ir vienāda ar 0,00001 mol / litrā (anti-log īpašības skat. 3. atsaucē).