Saturs
Jonu saitē starp atomiem viens atoms ņem elektronu no otra un kļūst negatīvs, bet tā partneris - pozitīvs. Pēc tam abiem atomiem pievienojas pretēji lādiņi. Atšķirībā no kovalentās saites divi atomi dala elektronu pāri. Tomēr, ja atomam ir lielāka elektronu pievilcība - īpašība, kas pazīstama kā elektronegativitāte -, tas daļēji kļūs negatīvs, un saikne tiek uzskatīta par jonu daļu.
1. solis
Meklējiet to elementu elektronegativitātes vērtības, kuriem ir divi blakus esošie atomi, kas dala saiti. Elektronegativitātes vērtības parasti var atrast periodiskajā tabulā vai grafikos, kas atrodami ķīmijas mācību grāmatās un uzziņu grāmatās.Piemēram, ja izvēlaties bromūdeņražskābes (HBr) savienojumu, jāpārbauda ūdeņraža (H ir 2,1) un broma (Br ir 2,8) elektronegativitātes vērtība.
2. solis
No augstākās vērtības atņemiet zemāko elektronegativitātes vērtību, lai atrastu atšķirību starp abiem. HBr gadījumā atšķirība ir 2,8 - 2,1 = 0,7.
3. solis
Aprēķiniet abu atomu saites jonu raksturu pēc šādas formulas: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], kur "X" ir tikko atrastā elektronegativitātes atšķirība. Termins "e" šajā vienādojumā ir matemātiska konstante, kas pazīstama kā Eulera skaitlis, un lielākā daļa zinātnisko kalkulatoru ietver šo funkciju. HBr piemērā aprēķins ir šāds: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12
4. solis
Reiziniet aprēķināto vērtību ar 100, lai iegūtu saites jonu rakstura procentuālo daudzumu. Šajā gadījumā starp abiem HBr atomiem ir 100 x 0,12 = 12%.