Saturs
Titrēšana ir procedūra, kas nosaka šķidruma, parasti skābes vai bāzes koncentrāciju. Titrēšanas laikā zināmas koncentrācijas vielu pievieno vielai, kuras koncentrācija nav zināma, līdz reaģentu molekulu skaits ir vienāds. Tā kā skābes bāzes titrēšanas laikā pH mainās, ir iespējams attēlot pH svārstības attiecībā pret "zināmo" pievienoto daudzumu. No šī grafika ir iespējams aprēķināt Ka, kas ir skābes disociācijas konstante. PKa ir Ka negatīvais logaritms un ir ērtāks veids, kā izteikt šo konstanti, jo Ka parasti ir ļoti mazs.
1. solis
Uzzīmējiet titrēšanas datus diagrammā vai nu uz papīra, vai programmā Excel. PH jābūt y asij, un titānam (zināmas koncentrācijas reaģentam) jābūt uz x ass. Ja diagramma tiek veidota manuāli, mēģiniet būt pēc iespējas precīzāka. Savienojiet punktus, lai iegūtu S līkni, nevis izveidotu piemērotākas līnijas.
2. solis
Atrodiet līdzvērtības punktu - pH, pie kura skābes un bāzes reaktīvo molekulu skaits ir tieši tāds pats. Titrēšanas laikā, iespējams, tika izmantots krāsains indikators, un šī informācija jau ir iegūta. Ekvivalences punkts ir arī titrēšanas līknes stāvākais punkts.
3. solis
Nosaka pKa kā pH vērtību, kas ir ekvivalenta pusei ekvivalences punkta. Šo vērtību ir iespējams pamatot, jo šī punkta vidū nezināmas protonētu un deprotonētu vielu koncentrācijas ir līdzvērtīgas viena otrai. Nezināmas koncentrācijas līdzsvara izteiksme būtu Ka = [nezināms -]. [H3O ++] / [nezināms H], un, tā kā nezināmā H koncentrācija ir vienāda ar [nezināma-], šo vienādojumu var pārrakstīt kā Ka = [ H3O +]. Paņemiet logaritmu no abām pusēm, reiziniet tos ar -1, un vienādojums kļūst par pKa = pH.