Saturs
- Lineārā elektroniskā ģeometrija
- Plānveida trigonālā elektroniskā ģeometrija
- Tetraedriskā elektroniskā ģeometrija
- Trigonāla bi-piramīdveida elektroniskā ģeometrija
- Oktaedriskā elektroniskā ģeometrija
Elektroniskā un molekulārā ģeometrija ir gan sarežģīti jēdzieni, ko izmanto ķīmijā. Lai gan tie parasti ir līdzīgi, pastāv vairākas būtiskas atšķirības, galvenokārt tas, ka katra elektrona ģeometrija ir saistīta ar vienu vai vairākām molekulārajām ģeometrijām. Elektroniskā ģeometrija ir atkarīga no molekulas centrālā atoma elektroniskās struktūras, savukārt molekulārā ģeometrija ir atkarīga no tā, vai centrālajam atomam ir pievienoti atomi vai brīvo elektronu pāri.
Lineārā elektroniskā ģeometrija
Lineārā elektroniskā ģeometrija ietver centrālo atomu ar diviem elektronu pāriem, kas savienoti 180 grādu leņķī. Vienīgā iespējamā lineārās elektroniskās ģeometrijas molekulārā ģeometrija ir arī lineāra un sastāv no trim atomiem taisnā līnijā. Molekulas ar lineāru molekulāro ģeometriju piemērs ir oglekļa dioksīds, CO2.
Plānveida trigonālā elektroniskā ģeometrija
Plānveida trigonālā elektroniskā ģeometrija ietver trīs elektronu pārus, kas savienoti 120 grādu leņķī, organizēti plaknes formā. Ja atomi ir saistīti trīs vietās, molekulāro formu sauc arī par plakanu trigonālu; tomēr, ja atomi ir piesaistīti tikai diviem no trim elektronu pāriem, atstājot brīvu pāri, molekulāro formu sauc par leņķisko. Leņķiskā molekulārā ģeometrija rada nedaudz atšķirīgus 120 grādu savienojuma leņķus.
Tetraedriskā elektroniskā ģeometrija
Tetraedriskā elektroniskā ģeometrija ietver četrus elektronu pārus, kas savienoti 109,5 grādu leņķī, veidojot ģeometriju, kas izskatās kā tetraedrs. Ja visi četri elektronu pāri ir piesaistīti atomiem, molekulāro formu sauc arī par tetraedrisko. Nosaukums "piramīdveida trigonāls" tiek piešķirts gadījumos, kad ir pāris brīvo elektronu un trīs citi atomi. Gadījumā, ja ir tikai divi atomi, tiek izmantots nosaukums "leņķiskais", kā arī ģeometrija, kas ietver divus atomus, kas savienoti ar centrālo atomu ar plakanu trigonālu elektronisko ģeometriju.
Trigonāla bi-piramīdveida elektroniskā ģeometrija
Trigonālā bipiramidālā elektroniskā ģeometrija ir nosaukums, kas piešķirts elektroniskajai ģeometrijai, kurā ietilpst pieci saistošo elektronu pāri. Nosaukums cēlies no trīs pāru formas, kas savienoti plaknē ar 120 grādu leņķi, un diviem atlikušajiem pāriem 90 grādu leņķī pret plakni, kā rezultātā veidojas forma, kas izskatās kā divas viena otrai savienotas piramīdas. Bipiramidālajai trigonālajai elektroniskajai ģeometrijai ir četras iespējamās molekulārās ģeometrijas ar pieciem, četriem, trim un diviem atomiem, kas piesaistīti centrālajam atomam, un tos attiecīgi sauc par trigonālo, sfenoido, T-veida un lineāro bipiramidālo. Trīs brīvo elektronu pāri vispirms vispirms aizpilda trīs atstarpes ar 120 grādu savienojuma leņķiem.
Oktaedriskā elektroniskā ģeometrija
Oktaedriskā elektroniskā ģeometrija ietver sešus savienotus elektronu pārus, kas visi atrodas 90 grādu leņķī viens pret otru. Ir trīs iespējamās elektroniskās ģeometrijas, ar centrālo atomu piesaistīti seši, pieci un četri atomi, un tos attiecīgi sauc par oktaedriskiem, kvadrātveida piramīdām un kvadrātveida plaknēm.