Saturs
Jona stiprums mēra jonu koncentrāciju sāļā, kas izšķīdināts šķīdumā. Tas var būtiski ietekmēt šķīduma īpašības, un tāpēc tas ir ļoti svarīgs apsvērums ķīmijā un fizikā. Jonu spēka aprēķinu var veikt tieši, pat gadījumos, kad ir vairāki izšķīdināti sāļi. Tomēr ir svarīgi atzīmēt, ka mēs to varam atrast molaritātes (izšķīdušās vielas moli uz litru šķīdinātāja) vai molalitātes (izšķīdušās vielas moli uz kilogramu šķīdinātāja) izteiksmē. Priekšroka jebkuram no šiem terminiem ir atkarīga no eksperimenta veida vai problēmas, kuru vēlaties atrisināt.
1. solis
Uzrakstiet izšķīdušo sāļu ķīmiskās formulas. Divi ļoti izplatīti piemēri ir kalcija hlorīds (CaCl2) un nātrija hlorīds (NaCl).
2. solis
Nosaka katra sāļos esošā jona lādiņu. Halogēniem (periodiskās tabulas 17. grupas elementiem), veidojot jonu savienojumus, ir lādiņš -1; 1. grupas elementiem ir +1 maksa, savukārt 2. grupas elementiem ir +2 maksa. Poliatomiskiem joniem, piemēram, sulfātam (SO4) vai perhlorātam (ClO4), ir savienojuma lādiņi. Ja sāls satur daudzatomu jonu, lādiņu varat atrast saitē sadaļā "Resursi".
3. solis
Nosakiet, cik daudz katra savienojuma ir izšķīdināta šķīdumā. Ja veicat ķīmijas mājas darba aprēķinu, šī informācija jums tiks sniegta. Ja veicat kāda veida eksperimentus, jums jābūt piezīmēm par katru sāls daudzumu, kas pievienots šķīdumam. Šajā piemērā tiks pieņemts, ka uz litru kalcija hlorīda ir 0,1 mol un 0,3 mol uz litru nātrija hlorīda.
4. solis
Atcerieties, ka katrs jonu savienojums disociējas, kad sāls ir izšķīdis (citiem vārdiem sakot, kalcija hlorīds sadalās kalcija un hlorīda jonos, bet nātrija hlorīds sadalās nātrija jonos un arī jonos). hlorīds). Reiziniet katra sāls sākotnējo koncentrāciju ar izdalīto jonu skaitu, kad tas disociējas, tādējādi atrodot katra jona koncentrāciju.
Piemērs: kad kalcija hlorīds (CaCl2) disociējas, rodas kalcija jons un divi hlorīda joni. Tāpēc, tā kā kalcija hlorīda koncentrācija bija 0,1 mol litrā, kalcija jonu koncentrācija būs 0,1 mol litrā un hlorīda koncentrācija 0,2 mol litrā.
5. solis
Reiziniet katra jona koncentrāciju ar lādiņa kvadrātu. Pievienojiet rezultātus un reiziniet jauno skaitli ar 1/2. Citiem vārdiem sakot:
Jona spēks = (1/2) x (jona koncentrācijas x jona lādiņa kvadrātā) summa
Izmantotajā piemērā ir 0,5 mol uz litru hlorīda jonu, kuriem ir -1 lādiņš; 0,1 mol uz litru kalcija jonu ar +2 uzlādi; un 0,3 mol uz litru nātrija jonu, kuriem ir +1 lādiņš. Tādējādi vērtības tiek ievietotas vienādojumā šādi:
Jona stiprums = (1/2) x (0,5 x (-1) ^ 2 + 0,1 x (2) ^ 2 + 0,3 x (1) ^ 2) = 0,6.
Saprotiet, ka jonu spēkam nav vienotības.