Saturs
Jonu un molekulārie savienojumi ir divi visbiežāk sastopamie savienojumu veidi, kas pastāv dabā. Abu veidu savienojumi veidojas, kad atsevišķu elementu atomi saduras viens ar otru un veido saites. Šīs saites satur atomus kopā, un tās var salauzt citas ķīmiskas reakcijas vai siltuma iedarbība.
Savienojuma veids
Jonu savienojumus savieno jonu saites, bet molekulāros savienojumus - kovalentās saites. Starp pretēja lādiņa joniem caur elektrostatisko piesaisti veidojas jonu saite. Saskaņā ar Kulona likumu elektrostatiskās pievilcības spēks ir balstīts uz atomu tuvumu un elektriskā lādiņa spēku. Tā kā šie lādētie joni ir tik tuvu, saite ir ārkārtīgi spēcīga. Daudz vājāka kovalentā saite veidojas, kad saistītiem atomiem ir kopīgi elektroni.
Fiziskais stāvoklis
Molekulārie savienojumi dabiskā veidā pastāv cietā, šķidrā vai gāzveida stāvoklī, savukārt jonu savienojumi parasti sastopami kristālisku cietvielu veidā normālā zemes temperatūrā. Molekulārās cietās vielas ir vieglas, salīdzinot ar jonu savienojumiem, pēdējie ir trauslāki un jutīgāki pret lūzumiem. Tā kā kovalentā saite ir vājāka nekā jonu saite, molekulārie savienojumi zemā temperatūrā maina stāvokli uz šķidrumu vai gāzi. Jonu savienojumi šos stāvokļus sasniedz tikai ļoti augstā temperatūrā.
Pamatmācība
Periodiskās tabulas elementi ir klasificēti trīs grupās, kas pazīstamas kā metāli, nemetāli un metaloīdi. No elementiem, kas klasificēti kā nemetāliski, var veidot tikai molekulārus savienojumus; ja saitē ir iesaistīts kāds metāls vai metaloīds, tam jāveido jonu saite un līdz ar to jonu savienojums. Tā kā metāliem ir tendence zaudēt elektronus, savukārt molekulārajiem savienojumiem ir tendence iegūt elektronus, jonu savienojuma veidošanai parasti ir nepieciešams metāls un nemetāls.
Elektrības vadīšana
Jonu savienojumi elektrību vada gan šķidrā stāvoklī, gan izšķīdinot ūdenī, bet ne cietā stāvoklī. No otras puses, molekulārie savienojumi nevada no šiem apstākļiem elektrību. Atšķirība ir saistīta ar jonu mobilitāti; izkusis vai izšķīdis jonu savienojums atbrīvo kustīgos jonus, kas var pāriet uz pozitīvajiem un negatīvajiem elektrodiem, lai savāktu un atbrīvotu elektronus. Molekulārie savienojumi neizbrīvo šos brīvos jonus, un tāpēc nenotiek elektronu pārnese.