Saturs
Ķīmisti izmanto vairākas dažādas vienības, lai aprakstītu vielu koncentrāciju maisījumā vai šķīdumā. Daļas miljons vai ppm, daļējs spiediens, molaritāte, molitāte un masas / tilpuma procentuālā daļa ir dažādas formas, kas apraksta koncentrācijas. Divas visbiežāk sastopamās ķīmijas formas ir molaritāte un molalitāte, ko izmanto, runājot par risinājumiem.
Ko
Mols ir ķīmijas pamatvienība; tā satur 6 022 x 10 ^ 23 daļiņas, atomus, jonus vai molekulas. Molekula ir vielas, kas izšķīdināta vienā tilpuma šķīdumā litros, molu skaits, bet molalitāte ir vielas molu skaits, ko izšķīdina šķīdinātāja masa kilogramos. Abi mēra šķīdinātāju daudzumu molu, bet molaritāte mēra šķīduma daudzumu tā tilpuma izteiksmē, bet molalitāte nosaka šķīdinātāja daudzumu tā masas izteiksmē.
Šķīdums pret šķīdinātāju
Būtiska atšķirība starp molaritāti un molalitāti ir saistīta ar to, kā tiek mērīts šķīdums. Mola- litāte mēra šķīdinātāja kilogramus, bet molitāte nosaka šķīduma litru. Attiecīgi šķīduma sagatavošanas veids atšķiras atkarībā no vēlamās koncentrācijas mērījuma, neatkarīgi no tā, vai tas ir molaritātes vai molalitātes ziņā. Ja izmanto molaritāti, šķīdinātāju pievieno nedaudz šķīdinātāja un tad pievieno vairāk šķīdinātāja, līdz šķīduma kopējā vērtība sasniedz vēlamo tilpumu. Ja izmanto molalitāti, neatkarīgi no vajadzīgā šķīdinātāja daudzuma, tad nosver un pievieno atbilstošu šķīdinātāja daudzumu.
Lietojumi
Molaritāti biežāk izmanto par molalitāti; vairumā ķīmijas un bioķīmijas gadījumu tā ir vienkārši ērtāka mērvienība. Tomēr molitātei ir viena svarīga priekšrocība: tā ir pilnīgi neatkarīga no spiediena un temperatūras. Tā kā šķīduma temperatūra mainās, mainīsies arī tā blīvums un līdz ar to arī tilpums. Šis efekts vairumā eksperimentu parasti nav nozīmīgs, bet dažos gadījumos tas var būt - jo īpaši eksperimentos, kas saistīti ar sasalšanas punkta samazināšanu vai viršanas temperatūras paaugstināšanos. Šādās situācijās ķīmiķi izmanto molalitāti, nevis molaritāti.
Līdzības
Daudzos gadījumos tā paša šķīduma molaritātes un molalitātes aprēķināšana radīs divus atšķirīgus skaitļus. Tomēr dažos gadījumos molaritāte un molalitāte var būt ļoti līdzīga. Ja šķīdinātājs ir ūdens un šķīdums ir ļoti atšķaidīts (t.i., ir maz šķīdinātāja), šķīduma blīvums būs tuvs tīrā ūdens blīvumam (1 grams uz kubikcentimetru istabas temperatūrā). Šajā gadījumā molalitāte būs līdzīga molaritātei. Tomēr, palielinoties šķīdinātāju koncentrācijai, palielināsies arī ūdens šķīduma blīvums, un tas vairs nebūs taisnība.