Saturs
Tāpat kā olu čaumalas un kaļķakmens, arī krīts ir izgatavots no kalcija karbonāta, tāpēc tas arī reaģē ar skābēm, lai iegūtu oglekļa dioksīdu un kalcija sāļus. Oglekļa dioksīds no šķīduma burbuļo, bet kalcija sāls paliek izšķīdis ūdenī.Spēcīgas skābes rada daudz ātrāku reakciju un intensīvākus rezultātus; etiķis ir samērā vāja skābe, taču tajā joprojām var izšķīdināt krītu. Šis projekts ir vienkāršs un jautrs zinātnes eksperiments, it īpaši, ja mēģināt salīdzināt reakciju ar etiķi ar reakcijām ar citām vājām skābēm, piemēram, citronu sulu.
1. solis
Līdz pusei glāzi piepilda ar etiķi.
2. solis
Pievienojiet krīta gabalu. Nedrīkst būt ilgi, kamēr uz tās virsmas parādās burbuļi. Tie ir oglekļa dioksīds, tāpat kā burbuļi etiķa un soda maisījumā. Tomēr šī reakcija notiek lēnāk.
3. solis
Novietojiet glāzi drošā vietā, kur to kāds nenogāzīs, un to var novērot nākamajās dienās, lai redzētu, cik ātri krīts izšķīst.