Saturs
Citronskābe (C3H4 [COOH] 3OH) piešķir citrusaugļiem raksturīgo skābo garšu, īpaši citroniem un laimiem. Tas ir arī starpprodukts citronskābes ciklā, būtiska vielmaiņas reakcija praktiski visos organismos. Citronskābi plaši izmanto pārtikā, it īpaši kā aromatizētāju un konservantu. Tas ir noderīgs arī organiskajā ķīmijā, kur tas ir daudzu reakciju priekšgājējs. Citronskābi komerciāli ražo no sēnīšu kultūrām, ko sauc par Aspergillus niger. Tas ir rūpniecisks process, nevis piemērots sākotnējais eksperiments.
1. solis
Sāciet Aspergillus niger kultūru. Šī sēne pēc būtības ir ļoti izplatīta, un attīstītajām sugām ir ļoti augsts citronskābes ražošanas ātrums. Šie celmi ir pieejami zinātnes un lauksaimniecības preču pārdošanai.
2. solis
Barojiet A. niger kultūru ar vienkāršu cukuru. Tā var būt saharoze (galda cukurs) vai kāda vide, kas satur glikozi.Avots parasti ir lētākais pieejamais cukura avots, piemēram, kukurūzas sīrups, kukurūzas cietes hidrolizāts vai melase. Sēne kā pārtiku izmanto glikozi un kā atkritumus ražo citronskābi un oglekļa dioksīdu (C02).
3. solis
Filtrējiet veidni no kultūras, tiklīdz citronskābes koncentrācija sasniedz maksimumu. Atlikušajā šķīdumā būs ļoti augsta citronskābes koncentrācija.
4. solis
Ekstrakts citronskābe. Šķīdumam pievieno kalcija hidroksīdu [Ca (OH) 2]. Tas apvienosies ar citronskābi, veidojot Ca3 kalcija citrātu (C6H5O7) 2, sāli, kas izgulsnējas no šķīduma. Šo reakciju parāda šāds vienādojums: 3Ca (OH) 2 + 2C3H4 [COOH] 3OH -> Ca3 (C6H5O7) 2 + 3H2.
5. solis
Atjauno citronskābi ar sērskābi. Šādu vienādojumu parāda šāds vienādojums: 3H2SO4 + Ca3 (C6H5O7) 2 -> 2C3H4 [COOH] 3OH + 3CaS04. Ievērojiet papildu produkta veidošanos: kalcija sulfātu (CaSO4).