Saturs
Etiķis ir atšķaidīta skābe, ko var vēl vairāk vājināt, izmantojot ūdeni, un to var arī neitralizēt ar bāzi. Tomēr to nevar pārvērst par pamatu. Termins "pH" nozīmē "ūdeņraža potenciālu", lai jo vairāk ūdeņradi nesaturošu jonu būtu šķīdums, jo vairāk skābju tas ir. Etiķa pH, lai gan tas var būt atšķaidīts, vienmēr būs mazāks par neitrālo vērtību, ko izraisa šī savienojuma skābe.
Atšķaidīt skābi
Etiķis ir atšķaidīts etiķskābes veids. Šī skābe veido 4 līdz 6% etiķa, atkarībā no tā markas un veida. Praktiski viss pārējais etiķis sastāv no ūdens, tomēr var parādīties šķiedru, vitamīnu un citu savienojumu, kas nodrošina etiķim nepieciešamos cukurus, pēdas. Etiķskābe, ko var attēlot kā CH3COOH, dabiski veido atšķaidītu šķīdumu, kad tiek ražots etiķis. Destilēti baltie etiķi var saturēt līdz 5% etiķskābes, un to pH sasniedz aptuveni 2,4.
Etiķa ražošana
Kad cukurs, ko var attēlot kā C6H12O6, ir apvienots ar raugu, rezultāts ir alkohols un CO2. Šo procesu sauc par fermentāciju. Oglekļa dioksīds tiek izdalīts kā tvaiks, bet spirts, ko var attēlot kā C2H5OH, paliek šķidrā veidā. Alkohols mijiedarbojas ar skābekli O2 formā un daži mikroorganismi, baktērijas, kas pieder pie acetobacter ģints. Pēc tam, kad baktērijas un skābeklis metabolizējas un attiecīgi reaģē ar alkoholu, atlikušais šķīdums satur tikai etiķskābi un ūdeni. Etiķa ķīmisko sastāvu var rakstīt kā CH3COOH (etiķskābes molekula) + H2O (ūdens molekula).
Etiķa atšķaidīšana
Destilētajam ūdenim ir neitrāls pH, tas ir, 7, kas nozīmē, ka tā nav ne skābe, ne bāze. Tomēr, tā kā bez destilēta ūdens nonāk saskarē ar gaisa, cauruļu, augsnes un iežu ķīmiskajiem elementiem, tas beidzas ar dažiem no tiem, un tā pH var mainīties. Piemēram, Amerikas Savienoto Valstu Nacionālā atmosfēras uzklāšanas programma ir iezīmējusi ūdens līmeni no nokrišņiem visā valstī. Lietus ūdens pH ir 5,0–6,0 rietumu krastā, bet austrumu krastā šīs vērtības ir starp 4,0 un 5,0. Jo zemāks ir etiķa atšķaidīšanai izmantotā ūdens pH, jo maz ticams, ka tas palielina šķīduma pH. Lielāks etiķa atšķaidījums novestu pie pH 2,4 - tomēr, tā kā ūdens nedarbojas kā bāze, pat visbiežāk atšķaidītie etiķi paliek skābi, tomēr daudz tie var augt un tuvoties neitrālajai vērtībai.
Etiķa neitralizēšana
Lai neitralizētu etiķa pH, ievedot to ūdenī, ir nepieciešams savienot skābi ar bāzi reakcijā, veidojot ūdeni no skābekļa un ūdeņraža atomiem, kas jau atrodas etiķī un bāzē. Ļoti bieži izmantotā bāze etiķa neitralizēšanai ir nātrija bikarbonāts, ko var attēlot kā NaHCO 3. Apvienojot šos divus savienojumus, etiķa ūdeņraža joni reaģē ar cepamā sodas bikarbonāta joniem, ražojot ogļskābi, kas uzreiz sadalās oglekļa dioksīda tvaikā un šķidrā ūdenī.