Saturs
Nātrija acetāts (CH3COONa) ir balta cieta viela istabas temperatūrā, kuru var dažādi izmantot. To parasti izmanto sērskābes neitralizēšanai un tas var kalpot kā sauļošanās līdzeklis. Nātrija acetāts ir arī jutīgs pret gaismu, tāpēc tas ir noderīgi, lai fotografēšanas procesos attēlus uzklātu uz virsmām. Nātrija acetāts ir pieejams tirdzniecībā, un to var viegli pagatavot laboratorijā. Šīs vielas sintēze parāda elementārskābes-bāzes reakciju, veidojot sāli.
1. solis
Pārbaudiet nātrija acetāta struktūru. Šim savienojumam ir molekulārā formula CH3COONa, un tāpēc tas ir etiķskābes nātrija sāls (CH3COOH). Ņemiet vērā, ka etiķskābi var pārveidot par nātrija acetātu, aizstājot karboksilgrupas (COOH) ūdeņraža atomu ar nātrija atomu, lai iegūtu sāli.
2. solis
Analizējiet reakciju, kas nepieciešama etiķskābes pārveidošanai nātrija acetātā. Skābes-bāzes reakcija tiek vienkāršota šādi: HR1 (skābe) + R2OH (bāze) -> R1R2 (sāls) + H20 (ūdens). Tā kā nātrija acetāts ir sāls un etiķskābe ir skābe, ir nepieciešams pievienot nātrija bāzi, lai nodrošinātu nepieciešamo nātrija atomu.
3. solis
Apsveriet iespējamās bāzes nātrija acetāta ražošanai. Vienkāršākais ir nātrija hidroksīds (NaOH), kura pamatā ir nātrijs, kas, sajaucot ar etiķskābi, ražos nātrija acetātu. Tomēr nātrija hidroksīds ir spēcīga bāze, un ar to ir ļoti grūti strādāt. Nātrija bikarbonāts (NaHCO3) ir daudz vājāka bāze, taču tajā joprojām ir nepieciešamais nātrija atoms.
4. solis
Piepildiet flakonu ar etiķskābi un atkārtoti maisot, pievienojiet ļoti lēnu soda. Papildus nātrija acetātam šī reakcija rada arī oglekļa dioksīdu un siltumu.Nātrija bikarbonātu var arī pievienot ļoti ātri, lai radītu klasisko "vulkāna" reakciju, kas pazīstama kopš pamatskolas.
5. solis
Pētiet ķīmisko reakciju no 4. soļa. To var pierādīt šādi: CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + H2O + CO2 + siltums. Tas rada šķidru nātrija acetāta šķīdumu. Pēc tam ūdeni var vārīt, lai iegūtu augstas tīrības pakāpes cietu nātrija acetātu.