Saturs
Amonija nitrāts ir pietiekami drošs ķīmiskais savienojums, kam piemīt interesantas īpašības. Reakcija, kas rodas, ja ūdenim pievieno amonija nitrātu, kalpo par noderīgu endotermiskas reakcijas demonstrāciju. Reakcijas gala produkti starp šo savienojumu un ūdeni ir viegli novēršami pēc eksperimenta un tos var izmantot kā mēslojumu.
Amonija nitrāts
Amonija nitrāts ir slāpekļskābes un amonija jonu sāls, un tā ķīmiskais sastāvs ir NH4NO3 vai amonija jonu un nitrātu jonu. Šī viela ir bezkrāsaina kristāliska viela. Parasti to izmanto kā mēslošanas līdzekli, jo augi šajā savienojumā viegli izmanto slāpekli. To izmanto arī kā sprāgstvielu vai pirotehnikā. Lai gan parastos apstākļos tas ir salīdzinoši stabils, karsēšana var izraisīt eksploziju.
Ūdens
Ūdens ir istabas temperatūrā šķidrs un sastāv no viena skābekļa atoma un diviem ūdeņraža atomiem uz vienu molekulu. Ūdens molekulas ir polāras; tas ir, viena molekulas daļa ir pozitīva lādiņa, bet otra ir negatīva lādiņa. Ūdens polaritāte dod tai dažas unikālas īpašības. Tas var izšķīdināt vairākas dažādas vielas, īpaši jonu kristālus, piemēram, sāli. Amonija nitrāts ir viena no daudzajām vielām, kas ūdenī izšķīst jonos.
Eksotermiskās un endotermiskās reakcijas
Lai gan reaģenti un ķimikālijas ir acīmredzamākās reakcijas sastāvdaļas, siltums ir vēl viens svarīgs faktors. Eksotermiskās reakcijas ir tādas, kas atbrīvo siltumu kā produktu un parasti ir biežākas nekā endotermas. Tie, savukārt, ir reakcijas, kas absorbē siltumu reakcijas laikā, un tās produkti ir auksti.
Amonija nitrāta izšķīdināšana
Kad amonija nitrāts tiek izšķīdināts ūdenī, tas sadalās tās jonos: amonija un nitrāta. Amonija nitrāta šķīdināšanas reakcija ir neparasta, jo tā ir endotermiska. Tāpēc izšķīdušais produkts kādu laiku paliks auksts. Ne ūdeni, ne amonija nitrātu nekādā veidā nemaina, izņemot sāls izšķīdināšanu. Tomēr, ja ūdens vai izšķīdinātais amonija nitrāts tiek uzsildīts, šķīdums izzūd, lai atbrīvotu slāpekļa oksīdu vai jautru gāzi.