Saturs
Šķidrais ūdens ir viens no labākajiem šķīdinātājiem, izšķīdinot daudzus jonu savienojumus, piemēram, galda sāli. Šīs spējas noslēpums slēpjas elektriskajā pievilcībā starp tā ūdeņraža un skābekļa atomiem. Pozitīvie protoni ūdeņradī piesaista negatīvos jonus, un negatīvie skābekļa atomi - pozitīvos. Tas rada pietiekami daudz spēka, lai pārtrauktu saiti jonu savienojumā, to izšķīdinot.
Jonu saistīšana
Jonu saites veidojas starp diviem atomiem, kad viens zaudē elektronu, kļūst arvien pozitīvāks, bet otrs iegūst elektronu, kļūstot arvien negatīvāks. Pretēji elektriskie lādiņi piesaista viens otru; tad abi atomi paliek kopā. Abi atomi kopā ir stabilāki nekā tad, ja viņi būtu vieni. Citas elektriskās pievilcības starp atomiem ir pat spēcīgākas par jonu saiti; tāpēc savienojums ilgst tikai tik ilgi, kamēr nav citu spēcīgāku spēku.
Ūdeņraža saite
Ūdenī divi ūdeņraža atomi saistās ar skābekļa atomu, veidojot to, ko ķīmiķi sauc par kovalento saiti. Kovalentās saites ir ļoti spēcīgas. Ūdens molekulas izliektās formas dēļ viena puse ir elektriski pozitīvāka, bet otra - negatīvāka. Šo lādiņu dēļ ūdens molekulas piesaista citas molekulas un viena otru. Kad ūdens piesaista citus elektriski uzlādētus atomus, tie turas kopā, kaut arī ne tik stipri kā ar kovalentu saiti. Šajā gadījumā veidojas ūdeņraža saite.
Izšķīdināšana
Ja ūdenī sajaucat jonu savienojumu, piemēram, nātrija hlorīdu, elektriskās lādiņi ūdens molekulās pārklājas ar jonu saitēm, atdalot nātriju un hlorīdu un apņemot tos ar ūdeni. Sāls atomi nepazūd, bet tie vairs neveido jonu savienojumu. Ar ūdens molekulām tādā veidā viņi nevar nokļūt pietiekami tuvu viens otram, lai izveidotu jonu saiti.
Piesātinājums
Lai efektīvi apņemtu un atdalītu atomus jonu savienojumā, nepieciešamas vairākas ūdens molekulas. Kad visas ūdens molekulas aizņem citi joni, jaunās jonu molekulas nešķīst; tie grimst vai peld ūdenī un paliek kā savienojums. Pievienojot ūdenim pārmērīgu vielas daudzumu un tā vairs nešķīst, barotne ir piesātināta ar jonu savienojumu.