Saturs
Titrējamais skābums ir kopējais skābes daudzums šķīdumā, ko nosaka titrējot, izmantojot nātrija hidroksīda standartšķīdumu (titrantu). Reakcijas darbību nosaka ķīmiskais indikators, kas šajā brīdī maina krāsu. Titrējamo skābumu (g / 100 ml) parasti izmanto, lai izteiktu vīnu skābumu, kas satur dažādas organiskās skābes, bet galvenokārt vīnskābes daudzumu. Kā piemēru mēs aprēķināsim vīnskābes šķīduma (C4H6O6) titrējamo skābumu, ja tā 15 ml alikvoto daļu titrēja ar 12,6 ml 0,1 molārā nātrija hidroksīda (NaOH) šķīduma.
1. solis
Aprēķiniet skābes molāro masu šķīdumā kā visu molekulas atomu masas summu. Atbilstošo elementu atomu svari ir norādīti ķīmisko elementu periodiskajā tabulā (skat. Resursus).Mūsu piemērā tā būtu: Molārā masa (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mol.
2. solis
Lai noteiktu titrēšanai izmantotā titranta molu skaitu, reiziniet NaOH standarta šķīduma tilpumu ar tā koncentrāciju. Molu skaits = tilpums (l) x molārā koncentrācija (mol / l).
Mūsu piemērā izmantotā NaOH šķīduma tilpums ir 12,6 ml vai 0,0126 L. Tāpēc molu skaits (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mol / L = 0,00126 moli.
3. solis
Uzrakstiet ķīmisko reakciju, kuras pamatā ir titrēšana. Mūsu piemērā tā ir neitralizācijas reakcija, kas izteikta kā C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
4. solis
Nosakiet skābes molu skaitu, izmantojot 3. darbības vienādojumu. Mūsu piemērā saskaņā ar vienādojumu viena skābes molekula reaģē ar divām NaOH molekulām. Tādējādi 0,00126 mol NaOH (2. solis) mijiedarbojas ar divreiz vairāk vīnskābes molekulām (0,00063 mol).
5. solis
Skābes molu skaitu (4. solis) dala ar alikvotās daļas tilpumu un reizina ar 100, lai aprēķinātu skābes daudzumu 100 ml šķīduma. Mūsu piemērā daudzums (C4H6O6) = 0,00063 moli x 100 ml / 15 ml = 0,0042 moli.
6. solis
Lai aprēķinātu titrējamo skābumu (g / 100 ml), reiziniet skābes daudzumu 100 ml (5. solis) ar savu molējo masu (1. solis). Mūsu piemērā titrējamais skābums = 0,0042 x 150 = 0,63 g / 100 ml.