Saturs
Ķīmijā mols pārstāv lielu skaitu atomu, molekulu vai citu mikroskopisku daļiņu. Pārvēršoties no atomiem par molu, viens mols satur 6.022 x 10 ^ 23 atomus. Moliem ir arī vēl viena noderīga īpašība: viena mola jebkuras vielas masa gramos ir vienāda ar vielas molekulmasu. Bruņojušies ar zināšanām par mola īpašībām un periodisko tabulu, jūs varat pārveidot atomus par molekulām gramos jebkuras vielas.
1. solis
Sadaliet atomu skaitu ar Avogadro skaitli 6,022 x 10 ^ 23, lai atrastu molu skaitu. Ja jums ir, piemēram, 5 x 10 ^ 24 slāpekļa atomi, daliet to ar 6,022 x 10 ^ 23, lai iegūtu 8,3 molus slāpekļa.
2. solis
Meklējiet elementu periodiskajā tabulā un pārbaudiet skaitli zem elementa simbola gramos uz mol, lai iegūtu molekulmasu. Slāpekļa simbols ir, piemēram, N, un skaitlis zem N periodiskajā tabulā ir 14,0067, tātad slāpekļa molekulmasa ir 14,0067 g / mol.
3. solis
Lai iegūtu masu, reiziniet molekulmasu ar molu skaitu. Par 8,3 mol slāpekļa reiziniet to ar 14,0067 g / mol, lai iegūtu 116,26 g slāpekļa.