Saturs
Ūdens ķīmiskās vielas (izšķīdinātas ūdenī) tiek plaši izmantotas, jo ir iespējams kontrolēt šo produktu daudzumu, precīzi izvēloties šķīduma tilpumu. Lai noteiktu ķīmiskās vielas daudzumu noteiktā ūdens tilpumā, vispirms jānosaka šķīduma molaritāte (mol / L), kuru var aprēķināt, izmantojot ūdens tilpumam pievienotā savienojuma masu kopā ar tā ķīmisko sastāvu. .
1. solis
Nosaka savienojuma molekulmasu. Katram atoma veidam ķīmiskajā vielā reiziniet atomu masu ar tās daudzumu produktā. Pievienojiet rezultātus kopā, lai noteiktu ķīmiskās vielas molekulmasu. Piemēram, glikozei C6H12O6 ir seši oglekļa atomi (atomu masa 12 g), 12 ūdeņraža atomi (atomu masa 1 g) un seši skābekļa atomi (atomu masa 16 g). Tāpēc cukura molekulmasa ir 6 x 12 g + 12 x 1 g + 6 x 16 g = 180 g.
2. solis
Sadaliet noteiktajam ūdens tilpumam pievienotās ķīmiskās vielas masu ar tās molekulmasu, lai atrastu šī produkta molu skaitu. Piemēram, ja ūdens tilpumam pievienojat 270 g glikozes, tad 270 g / 180 g / mol = 1,5 mol.
3. solis
Ūdens tilpumam pievienoto molu skaitu dala ar tilpumu litros, lai noteiktu šķīduma molaritāti. Piemēram, pievienojot 270 g glikozes (1,5 mol) 3 litriem ūdens, šķīduma molaritāte ir 1,5 mol / 3 litri = 0,5 mol / L.