Saturs
Mols ir mērīšanas vienība, ko izmanto ķīmijā, lai noteiktu precīzu attiecīgā savienojuma daudzumu vienādojumā. Savienojuma molārā vērtība tiek noteikta, dalot masu ar atomu svaru. Ķīmiskā vienādojumā ir iespējams, ka viela satur mazāk par vienu, vienu vai vairāk nekā vienu molu. Ja divām vielām ir viens vienādojums, katra attiecīgā savienojuma molu attiecība ir zināma kā molārā attiecība. Sudrabs un vara bieži reaģē viens ar otru, jo tos var savstarpēji aizvietot ar savienojumiem, kuriem ir vienāda jonu lādiņa.
Instrukcijas
-
Pievienot elementus, kas piedalās ķīmiskās reakcijas vienādojuma kreisajā pusē. Tie ir pazīstami kā reaģenti. Novietojiet bultiņu pa labi (->) un novietojiet reakcijas produktus vienādojuma labajā pusē. To sauc par "vienādojuma skeletu", jo tas vēl nav līdzsvarots. Vienādojumā jābūt gan sudrabam (Ag), gan vara (Cu). Skatiet šādu piemēru, kas ietver sudrabu, varu un nitrātu: Cu + AgNO3 -> Ag + Cu (NO3) 2
-
Pievienojiet koeficientus katras molekulas priekšā, lai līdzsvarotu elementu skaitu katrā vienādojuma pusē. Piemēram, ja vienādojuma kreisajā pusē ir pieci skābekļa atomi, vienādojuma labajā pusē jābūt tieši 5 skābekļa atomiem. Pavairot abas puses ar kopēju vairākkārtēju, lai visi koeficienti būtu veseli skaitļi, un sadaliet visus koeficientus ar vismazāk izplatītu vairākkārtēju, lai sasniegtu vismazākos iespējamos skaitļus visos gadījumos. 2. piemērā izmantotajā piemērā sabalansēts vienādojums būtu: Cu + 2AgNO3 -> 2AG + Cu (NO3) 2
-
Rādīt koeficientu elementu priekšpusē sudraba (Ag) un vara (Cu). Sudraba koeficientu novieto uz vara koeficienta, lai noteiktu tā molisko attiecību. Šajā piemērā sudraba koeficients ir 2, bet vara moliskais koeficients ir 1. attiecība ir 2/1 vai 2: 1.
Kas jums nepieciešams
- Papīrs
- Zīmulis
- Kalkulators