Saturs
Magnija hlorīds ir neorganisks sāls ar ķīmisko formulu MgCl2 un molekulmasu 95,210 g / mol. Magnija hlorīds eksistē galvenokārt kā vairāki hidrāti, īpaši MgCl2 * 6H2O heksahidrāts, kura molekulmasa ir 203,301 g / mol. Magnija hlorīda heksahidrāts parādās kā dabīgs minerāls, ko sauc par Bischofite, pateicoties vācu ģeologam Karlam Gustavam Bischo. Ieteicamā sintētiskā metode bezūdens magnija hlorīda pagatavošanai ir dzīvsudraba (II) hlorīda un magnija: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg reakcija.
Fakti
Jūras ūdens satur tikai 0,54% MgCl2, bet ir bagātīgs dabiskais magnija avots. Lai iegūtu tonnu, tiek apstrādāti aptuveni 800 tonnas jūras ūdens. Dow process sastāv no magnija izolēšanas no jūras ūdens ar MgCl2 elektrolīzi. Pirmkārt, magnija katjoni Mg2 + tiek izgulsnēti ar hidroksīda joniem. Magnija suspensiju apstrādā ar HCL, lai reģenerētu šķīstošo magnija hlorīdu. Pēc tam sāls atkal kristalizējas kā heksahidrāts. Visbeidzot, MgCl26H2O ir daļēji dehidrēts, kausēts un elektrolizēts: MgCl2 1,5H20 (1) = Mg (1) + Cl2 (g) + 1,5H 2 O (g)
Rekvizīti
Magnija hlorīds ir bezkrāsains kristālisks savienojums. Sāls ir ļoti higroskopisks. Tā blīvums ir 2,325 g / cm3 (bezūdens), 1,56 g / cm3 (heksahidrāts) un augsts kušanas punkts apmēram 714 ° C. Magnija hlorīda heksahidrāts ir stabils tikai zem apmēram 100 ° C un sadalās aptuveni 118 ° C temperatūrā. Savienojums labi izšķīst ūdenī ar šķīdību 35,5 g uz 100 g H2O pie 25 ° C. MgCl2 izšķīdināšana ir eksotermisks process.
Funkcija
Magnija hlorīds ir efektīvs kā atkausēšanas līdzeklis, jo tā mijiedarbība ar ūdeni ir eksotermiska. MgCl2 šķīdums tiek izplatīts uz asfalta, lai novērstu ziemas ledus veidošanos ziemā. Tas mazina betona bojājumus un ir mazāk korozijas metāliem nekā citi atkausēšanas savienojumi. Magnija hlorīds tiek izmantots arī ugunsdzēšamajos aparātos, keramikā un ugunsdrošā koka ražošanā. Šim savienojumam ir būtiska loma kofaktorā polimerāzes ķēdes reakcijā, kas ir fundamentālā molekulārās bioloģijas metode.
Specializētās zināšanas
Mg2 + magnija katjoniem ir liela nozīme daudzās šūnu funkcijās, īpaši kofaktoros fermentu reakcijās. Magnija ir būtiska sirds un asinsvadu un muskuļu darbības regulārai darbībai. Ārsti izraksta magnija sāļus kā klīniskus un profilaktiskus līdzekļus.
Paziņojums
Ja ieelpots vai uzņemts lielās devās, magnija hlorīds var būt kaitīgs. Šīs sāls norīšana izraisa sliktu dūšu, vemšanu un diskomfortu vēderā, ja magnija koncentrācija serumā pārsniedz 3,5 mg / dl. Lielākas devas, īpaši intravenozi, kuras raksturo magnija koncentrācija serumā 8-12 mg / dl, var izraisīt nopietnākus simptomus, tostarp hipertensiju, muskuļu vājumu un refleksu zudumu. Augstākas sāls devas izraisa muskuļu paralīzi, elpošanas apstāšanos un komu.