Saturs
Elementa izotopi ir atomi, kuriem ir atšķirīgs neitronu daudzums. Kaut arī viena elementa atomiem ir jābūt vienādam protonu skaitam, lai tos klasificētu kā vienu un to pašu elementu, neitronu skaitam var būt atšķirības. Izotopa relatīvā pārpilnība ir procentuālā daļa to atomu noteiktā elementā, kas pieder noteiktam izotopam. Elementa izotopu definē skaitlis tieši aiz elementa nosaukuma periodiskajā tabulā. Piemēram, oglekļa elementā vienmēr ir seši protoni. Oglekļa izotopiem, piemēram, 12 ogleklis un 14 ogleklis, ir atšķirīgs neitronu skaits.
1. solis
Skatiet periodisko tabulu, lai noteiktu elementa atomu masu, kura izotopus jūs mērāt. Ir arī jāzina katra izmērītā izotopa atomu masa.
2. solis
Aizstājiet šīs vērtības vienādojumā: a = bx + c (1 - x), kur "a" ir elementa atoma masa, "b" un "c" ir divu izotopu atomu masas un "x" ir nezināms mainīgais . Piemēram, ja elementa atoma masa ir 12 un diviem tā izotopiem ir atomu masa 14 un 6, vienādojums būs: 12 = 14x + 6 (1 - x).
3. solis
Atrisiniet vienādojumu, lai atrastu x. Piemēram, x atrašana vienādojumā 12 = 14x + 6 (1 - x) sastāv no: (12 - 6) / 8 = x = 0,75. Tas nozīmē, ka pirmā izotopa pārpilnība ir 0,75 x 100 = 75%.
4. solis
No 100% atņemiet pirmā izotopa daudzumu, lai iegūtu otrā izotopa daudzumu. Piemēram, ja pirmā pārpilnība ir 75%, tad: 100% - 75% = 25%. Otrā izotopa pārpilnība ir 25%.