Saturs
Telpas temperatūrā tīra ūdeņraža hlorīds ir gāze, kas viegli izšķīst ūdenī, un pēc izšķīdināšanas sauc par sālsskābi. Šim kodīgajam risinājumam ir vairākas pazīmes, caur kurām to var identificēt. Sālsskābi vienmēr jārīkojas uzmanīgi, jo tā var sadedzināt vai smagi sabojāt ādu un acis.
Izskats
Sālsskābe ir bezkrāsaina un nedaudz atšķiras no ūdens. Atšķirībā no ūdens, koncentrētā sālsskābē ir asa un ļoti nepatīkama smaka; deguns var viegli noteikt koncentrācijas, kas pārsniedz 7 miligramus uz kubikmetru. Turot šauru lakmusa papīra sloksni uz koncentrētas sālsskābes caurules virsmas, tā mainīs krāsu, jo tā absorbē gāzes. Vairāk atšķaidītu sālsskābes šķīdumu izdala mazāk gāzu, bet joprojām ir bīstami.
Blīvums
HCl ir ļoti šķīst ūdenī, un skābes blīvums ir atkarīgs no ūdeņraža hlorīda koncentrācijas šķīdumā. Komerciālā koncentrētā sālsskābē ir aptuveni 39% HCl, nedaudz zem piesātinājuma robežas, kas ir 43%, un tā blīvums ir 1,20 reizes lielāks par ūdeni; ūdens blīvums istabas temperatūrā ir 1 grams uz mililitru, salīdzinot. Skābes šķīdums nav uzliesmojošs un nedeg.
Kušanas punkts un citas īpašības
Sālsskābei ir augstāks viršanas punkts nekā tīram ūdenim, ja vien tas nav ļoti koncentrēts, tādā gadījumā viršanas temperatūra ir zemāka nekā tīra ūdens. Sasalšanas temperatūra arī ir zemāka par tīra ūdens temperatūru; Piemēram, 20,69% HCl kušanas temperatūra ir -62,22 grādi pēc Fārenheita. Saskaņā ar tās ķīmisko formulu, HCl, katra ūdeņraža hlorīda molekula satur vienu ūdeņraža atomu un vienu hlora atomu, molekulmasa ir 36,46 grami uz molu.
Skābums
Sālsskābe ir viena no tā sauktajām "spēcīgajām skābēm", kas nozīmē, ka visas vai gandrīz visas ūdeņraža hlorīda molekulas ūdenī atbrīvo ūdeņraža jonu. Šīs reakcijas produkti ir H3O + (hidronija jonu) un Cl- (hlorīda jonu). PH mēra hidronija jonu koncentrācijas šķīdumā šķīdumu tā, lai pH mainītos atkarībā no ūdeņraža hlorīda koncentrācijas. Sālsskābe var reaģēt ar oksidētājiem, lai iegūtu hlora gāzi, kas reaģē ar nātrija hidroksīdu, lai iegūtu nātrija hlorīdu un ūdeni.