Saturs
- Pamata īpašības
- Blīvums
- Metālu reaktivitāte
- Jonizācijas enerģijas
- Krāsa
- Magnētiskās īpašības
- Katalītiskās īpašības
Periodiskajā tabulā grupas "d" (kā arī grupas "f" elementus) (piemēram, Ti, Fe, Cr, Ni, Cu un Mo) sauc par pārejas metāliem, jo tie atrodas starp "s" un "p" bloku elementi un to īpašības atspoguļo pāreju starp "s" bloka ļoti reaktīvajiem elementiem, kas turklāt veido jonu savienojumus, un "p" bloka elementiem, kas galvenokārt ir kovalenti.
No 104 elementiem, kas līdz šim zināmi periodiskajā tabulā, 56 ir pārejas elementi. Līdzīgu elektronisko konfigurāciju dēļ tās ir diezgan līdzīgas pēc to fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām. Īss tā īpašību apraksts ir sniegts zemāk.
Pamata īpašības
Praksē tie ir ļoti stingri, stipri metāli, ar augstu kušanas un viršanas temperatūru; tāpēc tie ir labi siltuma un elektrības vadītāji.
Viņi var viegli veidot sakausējumus savā starpā, kā arī ar citām metālu grupām.
Daudzi no tiem ir pietiekami elektropozitīvi, lai izšķīdinātu minerālskābēs, savukārt dažiem no tiem vienkāršās skābes neuzbrūk zemā elektroda potenciāla dēļ.
Ar dažiem izņēmumiem tiem ir mainīga valence vai oksidēšanās pakāpe.
Viņiem ir iespēja veidot daudzus kompleksus.
Blīvums
Pārejas metālu atomu tilpumi ir salīdzinoši mazi. Tādēļ šo metālu blīvums ir augsts.
Metālu reaktivitāte
Metāliem ir tendence uzvesties kā cēliem vai nereaģējošiem. To veicina augstas sublimācijas temperatūras, augstas jonizācijas enerģijas un zems atdalīšanas siltums.
Jonizācijas enerģijas
Pārejas metālu jonizācijas enerģijas ir starpposma starp blokelementu "s" un "p" enerģijām. Tas norāda, ka pārejas elementi ir mazāk elektropozitīvi un atkarībā no apstākļiem var veidot gan kovalentās, gan jonu saites. Parasti viszemākās valences stāvokļi ir jonu, bet visaugstākie - kovalenti. Jonizācijas tendence samazinās, kad atoms kļūst lielāks.
Krāsa
Pārejas metāli parasti ir bezkrāsaini, savukārt šo metālu jonu un kovalentu savienojumi ir krāsaini. Krāsa ir saistīta ar spēju virzīt elektronu no viena enerģijas līmeņa uz otru, absorbējot noteiktā viļņa garumu.
Magnētiskās īpašības
Pārejas metāliem un to savienojumiem ir magnētiskas īpašības. Daudzi šo metālu savienojumi ir paramagnētiski, pateicoties atomā nesaistītiem elektronu griezieniem.
Katalītiskās īpašības
Daudziem pārejas metāliem un to savienojumiem ir katalītiskas īpašības. Daži svarīgi piemēri ir: dzelzs sulfāts un ūdeņraža peroksīds (lieto kā Fentona reaģentu spirtu oksidēšanai par aldehīdiem); Fe / Mo (amonjaka ražošana no slāpekļa oksīda) un vanādija oksīds (sēra dioksīda oksidēšana sēra trioksīdā).