Saturs
Cinka oksīds (ZnO) ir balts pulveris, kas istabas temperatūrā gandrīz nešķīst ūdenī. Tas ir neorganisks savienojums, ko izmanto dažādu produktu, piemēram, cementa, keramikas, stikla, plastmasas un gumijas, izgatavošanai. Cinka hlorīdu (ZnCl2) parasti izmanto kā metināšanas metodi, un tas ir arī kopīgs reaģents rūpnieciskajā ķīmijā. Cinka hlorīdu var ražot komerciāli no cinka oksīda, un to var iegūt arī no citiem cinka savienojumiem laboratorijā.
Instrukcijas
-
Definējiet cinka oksīdu kā ZnO. Daži metāli apvienosies ar dažādiem skābekļa atomu daudzumiem, kas nozīmē, ka metāla oksīds faktiski var attiekties uz vairākiem savienojumiem. Cinks parasti apvienojas tikai ar vienu skābekļa atomu, tāpēc termins "cinka oksīds" attiecas tieši uz savienojumu (ZnO).
-
Sajauc reaģentus. Reaģenti ir cinka oksīds un sālsskābe (HCl), ko var iegūt no jebkura ķimikāliju piegādātāja. Cinka oksīda pulveri ievieto sālsskābes traukā.
-
Ievērojiet reakciju. Atšķirībā no daudzām citām reakcijām, cinka oksīds un sālsskābe reaģē nekavējoties normālos apstākļos un neprasa katalizatoru.
-
Pārbaudiet reakciju, kas cinka oksīdu pārveido par cinka hlorīdu. To raksturo šāds vienādojums: ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O. Oksīda skābekļa atoms apvienojas ar ūdenī esošo divu HCl molekulu ūdeņradi. Cinka atoms apvieno ar diviem hlora atomiem, lai izveidotu cinka hlorīdu.
-
Notīriet cinka hlorīda komerciālos paraugus. Reakcija 4. solī parasti ražo savienojumus, kas nav cinka hlorīds. Paraugu parasti attīra ekstrakcijā karstā dioksānā, filtrējot, kamēr tas joprojām ir silts, un ļauj nogulsnēm atdzist.